Question

為比較鐵和銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表，能證明鐵的金屬性比銅強(qiáng)的是（　�。�

	方案	現(xiàn)象或產(chǎn)物
A	將鐵片置于CuSO4溶液中	鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出
B	將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒	產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2
C	將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中	產(chǎn)物分別為Fe2（SO4）3和CuSO4
D	將鐵片和銅片分別置于熱的稀硝酸溶液中	鐵片上、銅片上均有氣泡產(chǎn)生

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題

分析：根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)分析．

解答： 解：A、將鐵片置于CuSO₄溶液中，鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出，說(shuō)明鐵能置換出銅，則鐵的金屬性比銅強(qiáng)，故A正確；
B、鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒均生成最高價(jià)金屬氯化物，不能說(shuō)明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中，鐵和銅均能反應(yīng)，不能說(shuō)明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D、將鐵片和銅片分別置于熱的稀硝酸溶液中，鐵和銅均能反應(yīng)，不能說(shuō)明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行分析，題目難度不大．