Question

11．如表所示是元素周期表的一部分．請你根據表中所給元素，回答下列問題

（1）在表中所給元素中，K的原子半徑最大，Ne的性質最穩(wěn)定．（填元素符號）．
（2）海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑，該元素在周期表中的位置是第三周期ⅤⅡA族，其單質作消毒殺菌劑的原因是Cl₂+H₂O=HCl+HClO（用化學方程式表示）．
（3）f的最高價氧化物和d的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）e的單質晶體類型原子晶體．
（5）b和h組成化合物比b和j組成化合物的沸點高，（填“高”或“低”），原因是水分子間存在氫鍵．

Answer 1

分析 根據各元素在周期表中的相對位置可知，a為Na、b為H、c為Mg、d為K、e為Si、f為Al、g為Ne、h為O、i為F、j為S、k為Cl元素，
（1）同一主族中，原子序數越大原子半徑越大，同一周期中原子序數越大原子半徑越�。幌∮袣怏w的性質最穩(wěn)定；
（2）海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑，則該元素是Cl元素；氯原子的原子序數為17，據此判斷其在周期表中的位置；氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能夠殺菌消毒；
（3）f的最高價氧化物為氧化鋁，d的最高價氧化物的水化物氫氧化鉀，氧化鋁與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀和水；
（4）e的單質為晶體硅，屬于原子晶體；
（5）水分子間含氫鍵，沸點高．

解答 解：根據各元素在周期表中的相對位置可知，a為Na、b為H、c為Mg、d為K、e為Si、f為Al、g為Ne、h為O、i為F、j為S、k為Cl元素，
（1）在表中所給元素中，K元素位于第三周期ⅠA族，其原子半徑最大；Ne最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其性質最穩(wěn)定，
故答案為：K；Ne；
（2）單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑，其單質為氯氣，Cl元素原子序數為17，位于周期表中第三周期ⅤⅡA族；氯氣做消毒殺菌劑的原因是生成HClO，該反應方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，
故答案為：第三周期ⅤⅡA族；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（3）f為Al，其氧化鋁為氧化鋁，d為K，其最高價氧化物對應水合物為KOH，Al₂O₃溶于KOH溶液生成KAlO₂和H₂O，反應的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）e為Si元素，其單質為硅，硅晶體屬于原子晶體，
故答案為：原子晶體；
（5）b和h組成化合物為H₂O，b和j組成化合物為H₂S，由于水分子間存在氫鍵，導致水分子間作用力增大，其沸點高，
故答案為：高；水分子間存在氫鍵．

點評 本題考查位置結構與性質關系的應用，題目難度中等，明確原子結構與元素周期表的關系為解答關鍵，注意熟練掌握常見元素及其化合物性質，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及綜合應用能力．