Question

現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是( )

A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)

B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )

C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+)

D．溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：溶液①為單一的醋酸溶液，所以溶液中有CH3COO- 、H+ 、OH- 3種離子，因此A選項不滿足電荷守恒，A錯誤；溶液①、②等體積混合，則酸堿恰好完全中和生成醋酸鈉，但是由于等體積混合，體積增大，得到的c(CH3COO- )< 0.1mol·L－1 ，但是由于物料守恒，所得溶液有c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+)，所以B錯誤，C正確；溶液①、③等體積混合，溶液呈酸性，因此c(H+)> c(OH-)，而c(Na+)< c(CH3COO-)，所以D錯誤，故選C。

考點：本題考查的是混合溶液 中離子濃度大小比較。