常溫下，pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的KOH溶液V2 mL混合，則下列說法正確的是

A．若V1＝V2，則反應后溶液的pH一定等于7

B．若反應后溶液呈酸性，則V1一定小于V2

C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應后溶液呈中性，則混合液中一定存在c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1

D

【解析】

試題分析：A．如果二者體積相等，酸是弱酸，酸濃度大于堿，混合溶液呈酸性，pH＜7；如果酸是強酸，二者混合溶液呈中性，故A錯誤；B．如果反應后溶液呈酸性，如果酸是強酸，則V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故B錯誤；C．如果反應后溶液呈酸性，如果酸是強酸，則V1一定大于V2，如果酸是弱酸，V1可能大于V2，可能等于V2，故C錯誤；D．若混合溶液呈中性，則溶液中c（H+）＝c（OH-）＝10-7mol?L-1，所以c（H+）+c（OH-）＝2×10-7mol?L-1，故D正確；故選D。

考點：考查酸堿混合溶液定性判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用石墨做電極電解1 mol/L CuSO4溶液，當c（Cu2＋）為0．5 mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質可使電解質溶液恢復至原來狀況

A．CuSO4 B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuSO4·5H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）

Ⅰ、（8分）以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質與水的反應情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學的知識按要求填空：

（1）上述第一級分類標準(分成A、B組的依據(jù))是：__________________

（2）D組物質包括_________________________________(填化學式)。

（3）C組物質中某一物質在常溫時能與冷水反應，其化學方程式為_________。

（4）D組中某一物質與E組中某一物質在水中反應生成兩種強酸，寫出該反應的離子方程式：_______________________________________________________。

Ⅱ、（10分）下圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物。A、C為無色氣體。

（1）物質M可以是________或________，C是________，F(xiàn)是________。

（2）反應①的化學方程式_________________________________________。

（3）反應②的離子方程式_______________________________________________。

（4）F→G的化學方程式___________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．在純水中加入能水解的鹽一定促進水的電離

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．加熱CH3COONa溶液，溶液中 的值將減小

D．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省贛州市十二縣高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生特大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析：并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：

陽離子

K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋

陰離子

SO42—、HCO3—、NO3—、OH－

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：

①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍色溶液，其他均為無色溶液

②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解

③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)

④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象填寫下列空白：

（1）寫出化學式：A 、B________、C 、D________。

（2）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為____。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省贛州市十二縣高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質，其濃度分別為0.2 mol?L-1和1.5mol?L-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應。下列有關說法正確的是

A．反應后溶液中Fe3+物質的量為0.8 mol

B．反應后產(chǎn)生13.44 L H2（標準狀況）

C．反應后溶液中Fe2＋和Fe3＋物質的量之和為0.9 mol

D．由于氧化性Fe3+>H+，故反應中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如下圖所示。請回答下列問題：

（1）由圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是 ℃。

（2）黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3—氧化成SO42—，寫出制備二氧化氯的離子方程式 。

（3）某�；瘜W學習小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標。若取NaClO3樣品質量6.0g，通過反應和吸收可得500mLClO2溶液，取出25.00mL，加入42.00mL0.500mol·L—1(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反應，過量Fe2+再用0.0500mol·L—1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗20.00mL。反應原理如下：

4H++ClO2+5Fe2+==Cl—+5Fe3++2H2O

14H++Cr2O72—+6Fe2+ ==2Cr3++6Fe3++7H2O

試計算ClO2的“產(chǎn)率”（請寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。

下列說法錯誤的是

A．步驟（1）需要過濾裝置 B．步驟（2）需要用到分液漏斗

C．步驟（3）需要用到坩堝 D．步驟（4）需要蒸餾裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中的Cl-濃度與50mL1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A．100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
B．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液
C．25 mL 2 mol·L－1CaCl2溶液
D．75 mL 1 mol ·L－1AlCl3溶液

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