Question

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為、和）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：

①

②

③

回答下列問題：

化學鍵			(CO)中的
．

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：由此計算________ ． ，已知． ，則________ ．

（2）反應①的化學平衡常數(shù)的表達式為________；圖中能正確反映平衡常數(shù)隨溫度變化關系的曲線為________（填曲線標記字母），其判斷理由是_____________________________．

（3）合成氣的組成時體系中的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示． 值隨溫度升高而________（填“增大”或“減小”），其原因是_________________．圖中的壓強由大到小為________，其判斷理由是____________________________________________

Answer 1

【答案】 －99 +41 反應①為放熱反應，其平衡常數(shù)隨溫度升高而減小 減小 反應①正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡體系中的量增大，反應③為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，又使平衡體系中的增大，總結果，隨溫度升高， 的轉化率減小 相同溫度下，反應③前后氣體分子數(shù)不變，壓強改變不影響其平衡移動，反應①正反應為氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強，有利于平衡向正反應方向移動， 的轉化率增大，故增大壓強有利于的轉化率升高

【解析】 （1）已知反應① ；②；③。反應熱等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，所以， （）． －99 ． ，已知． ，根據(jù)蓋斯定律可知，反應③可以由②-①得到，所以， ． ． ． 。

（2）反應①的化學平衡常數(shù)的表達式為 ；圖中能正確反映平衡常數(shù)隨溫度變化關系的曲線為，因為反應①為放熱反應，其平衡常數(shù)隨溫度升高而減小．

（3）由圖可知， 值隨溫度升高而減小，其原因是：反應①正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡體系中的量增大，反應③為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，又使平衡體系中的增大，總結果，隨溫度升高， 的轉化率減�。畧D中的壓強由大到小為： ，理由是：相同溫度下，反應③前后氣體分子數(shù)不變，壓強改變不影響其平衡移動，反應①正反應為氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強，有利于平衡向正反應方向移動， 的轉化率增大，故增大壓強有利于的轉化率升高。