下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是（　　）
A．NaClO溶液中通入過量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HS03-
B．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+
C．AlCl3溶液中投入過量Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3S042-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
A、NaClO溶液具有氧化性，能將SO2氧化，當(dāng)SO2氣體過量時，SO2+NaClO+H2O=H2SO4+NaCl，故A錯誤；
B、燃料電池中，負(fù)極放電的一定是燃料，氫氧化鉀電解質(zhì)環(huán)境下生成的是碳酸鹽，即CH3OH+8OH-→6e-+CO32-↑+6H2O，故B錯誤；
C、鈉先和鹽中的水反應(yīng)，然后生成的氫氧化鈉再和氯化鋁反應(yīng)，即Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑，故C正確；
D、明礬溶液中鋁離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量之比為1：2，向明礬溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42-沉淀完全時的反應(yīng)為：Al3++2S042-+2Ba2++4OH-═[Al（OH）4]-↓+2BaSO4↓，故D錯誤．
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按反應(yīng)物與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系，有機(jī)反應(yīng)大致可分為：取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)三種類型．下列各組物質(zhì)都能發(fā)生加成反應(yīng)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蘭州一模）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制取：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0，請回答：
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bde
bde
（填字母序號）．
a．生成1mol CH3CH2OH的同時，生成3mol H2O
b．體系中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時間而變化
c．體系中混合氣體的密度不隨時間而變化
d．體系中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
e．體系中的氣體的總壓強(qiáng)不隨時間而變化
（2）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
c3(H2O)?c(CH3OH)
c2(CO2)?c6(H2)
c3(H2O)?c(CH3OH)
c2(CO2)?c6(H2)
．當(dāng)溫度T1＞T2時，化學(xué)平衡常數(shù)K1
＜
＜
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在恒溫、體積固定的某密閉容器中加入2mol CO2和6mol H2，達(dá)到平衡后測得CH3CH2OH為0.5mol，則H2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
，如果再向該容器充入1mol CO2和3mol H2，平衡會向
正向移動
正向移動
（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），再次達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率會
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時提高的措施有
增大CO2濃度或增大壓強(qiáng)
增大CO2濃度或增大壓強(qiáng)
 （寫出一條合理措施即可）．
（5）已知：0.5mol 乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為617.1kJ/mol，又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.2kJ/mol，請寫出乙醇液體完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示分子結(jié)構(gòu)的圖示中，●表示短周期的幾種元素的“原子實(shí)”［指原子除去最外電子層電子后剩余的部分，周圍小黑點(diǎn)表示沒有用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。例如X2 （X代表鹵素原子）：

　　　　　　　　　　　

　　回答下列問題：

（1）A、B、C、D四種“圖示”中，所表示的物質(zhì)可分為四組共_________種分子。這些物質(zhì)的分子中的電子總數(shù)可能為________或________。

（2）分子的空間構(gòu)型為正四面體的物質(zhì)的分子式是________________。該組中，物質(zhì)的穩(wěn)定性順序是________________；它們沸點(diǎn)的變化與其余各組相比________________（填“相同”或“不相同”），其原因是　 ________________________________________ 。

（3）

寫出上述物質(zhì)中的兩種間相互反應(yīng)生成離子化合物的化學(xué)方程式：__________________　。

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省模擬題 題型：填空題

本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時期，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2－ ），進(jìn)而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機(jī)體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機(jī)體因此受到保護(hù)。人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2－含量，原理是O2－ 與羥胺反應(yīng)生成NO2－ 和一種過氧化物。NO2－ 在對氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染料，該染料在λ＝530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO2－)成正比，從而可計算出樣品中的O2－含量。某實(shí)驗(yàn)室用以上方法處理后測得溶液中c(NO2－) ＝2.500×10-3 mol·L-1。
（1）請根據(jù)測定原理寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____________________；
（2）計算該樣品中c(O2－) ＝_________________________________；
（3）如用羥胺氧化法測定O2- 時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進(jìn)行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任選一種即可）
①請寫出其測定原理的反應(yīng)方程式：_____________________________；
②測定所用的主要玻璃儀器為__________________，通過觀察________________的現(xiàn)象可確定測定反應(yīng)是否進(jìn)行完全。
（4）NO2－既有氧化性，又有還原性。NaNO2大量進(jìn)入血液時，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高價鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗(yàn)NO2－ 的是_________________
A .FeCl2  KSCN    B. KMnO4  H2SO4   C.AgNO3  HNO3     D .KI淀粉
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組，為研究光化學(xué)煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的消失，記錄于下圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論，最不合理的是_______________
A．NO的消失的速率比RH快       
B．NO生成NO2
C．RH及NO2可以生成PAN及O3    
D．O3生成PAN

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