Question

（2007?天津）下列關于粒子結構的描述不正確的是（　�。�

A．H₂S和NH₃均是價電子總數(shù)為8的極性分子

B．HS^-和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子

C．CH₂C1₂和CCl₄均是四面體構型的非極性分子

D．1 mol D₂¹⁶O中含中子、質(zhì)子、電子各10 N_A（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

Answer 1

分析：A．分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；
B．HS^-和HCl均是含18個電子；
C．分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；
D．1個氘原子中含有一個質(zhì)子、一個電子、一個中子．

解答：解：A．H₂S中H、S元素形成的極性鍵，但結構不對稱，屬于極性分子；NH₃中含有極性鍵，空間結構為三角錐形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A正確；
B．HS-和HCl都只含一個極性鍵，都具有18個電子，故B正確；
C．CH₂C1₂正負電荷的中心不重合，是極性分子，故C錯誤；
D．1 mol D₂¹⁶O中含中子、質(zhì)子、電子分別為10 N_A，故D正確．
故選：C．

點評：本題考查極性分子和非極性分子、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系，難度不大，注意分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．