下列操作不能達(dá)到目的是（　　）
選項(xiàng) 目的 操作
A． 除去KNO3中少量NaCl 將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
B． 配制500mL 1.0mol/L CuSO4溶液 將125g CuSO4?5H20溶于500mL蒸餾水中
C． 在溶液中將MnO4-完全轉(zhuǎn)化為Mn2+ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D． 確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．KNO3和NaCl的溶解度隨溫度的變化不同；
B．C=
n
V
中V指溶液體積而不是溶劑體積；
C．KMnO4可與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．氯化鈉和氯化鈣不反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀．
解答： 解：A．KNO3和NaCl的溶解度隨溫度的變化不同，其中硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，可用重結(jié)晶發(fā)生分離，
故A正確；
B．將125g CuSO4?5H20溶于500mL蒸餾水中，硫酸銅的物質(zhì)的量是0.5mol，但溶液的體積大于0.5L，所以配制溶液的濃度小于1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．KMnO4在酸性條件下被還原生成Mn2+，KMnO4與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液紫色消失，可說明高錳酸鉀被還原，故C正確；
D．氯化鈉中若含有碳酸鈉，溶液中滴加氯化鈣會(huì)生成碳酸鈣白色沉淀，若沒有碳酸鈉，則沒有白色沉淀產(chǎn)生，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及溶液的pH、物質(zhì)的檢驗(yàn)、物質(zhì)的分離和提純等知識(shí)點(diǎn)，同時(shí)考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、分析問題能力，注意C=
n
V
中V指溶液體積而不是溶劑體積，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、能與Br2/CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
B、能與銀氨溶液發(fā)生氧化（銀鏡）反應(yīng)
C、能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)
D、能與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用CO來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化情況；圖2表示一定溫度下，向固定體積為2L的容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO（g）和CH3OH（g）的物質(zhì)的量

請(qǐng)回答下列問題：
（1）在圖1中，曲線
 
（填“a”或“b”）表示反應(yīng)使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)圖2判斷下列說法中正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．起始充入的CO的物質(zhì)的量為2mol    b．增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
c．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
d．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達(dá)到平衡時(shí)，n（CH3OH）/n（CO）的值會(huì)變�。�
（3）從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，v（H2）=
 
．該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
；若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）已知CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ?mol-1，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，請(qǐng)寫出32g CH3OH（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（　　）
①NaOH溶液中加入鹽酸　  ②C與CO2反應(yīng)生成CO　  ③鋁熱反應(yīng)      ④由氯酸鉀制O2．
A、①②B、②③C、①③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)SiO2+3C 
  △  
.
 
 SiC+2CO↑中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是（　�。�
A、36：60B、60：36
C、1：2D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)中，與主族元素在元素周期表中所處位置有關(guān)的是（　　）
A、相對(duì)原子質(zhì)量
B、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
C、次外層電子數(shù)
D、核內(nèi)中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A、濃硫酸具有吸水性，能使膽礬晶體由藍(lán)變白
B、同溫同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的堿性弱
C、過量鐵粉加入CuCl2溶液中，充分反應(yīng)后溶液中的陽離子主要是Fe3+
D、硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下易與氧氣、氯氣、硫酸等物質(zhì)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C（s）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO（g）+H2（g）是吸熱反應(yīng)，則CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）是（　�。�
A、放熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)
B、吸熱反應(yīng)，也是置換反應(yīng)
C、既不是放熱反應(yīng)，也不是吸熱反應(yīng)
D、無法判斷是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純度硅常用以下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)：
（1）Si（粗）+3HCl
 300℃ 
.
 
SiHCl3+H2，
（2）SiHCl3+H2
 1000-1100℃ 
.
 
Si+3HCl．
對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、兩個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B、兩個(gè)反應(yīng)中的H2均為還原劑
C、兩個(gè)反應(yīng)的條件不同
D、兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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