某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用如圖所示裝置進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn):
(1)裝置A中a儀器的名稱:
 
,b管的作用是
 

(2)B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫(huà)全,請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整;
(3)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)∫黄~片和濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶底部出現(xiàn)大量的白色固體;
①請(qǐng)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式;
②燒瓶底部出現(xiàn)大量的白色固體,有同學(xué)查閱了資料確認(rèn)為主要成分為無(wú)水硫酸銅,請(qǐng)你寫(xiě)出具體操作進(jìn)行驗(yàn)證.
考點(diǎn):濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
專(zhuān)題:
分析:(1)根據(jù)儀器a的結(jié)構(gòu)來(lái)確定;b管的作用是保證燒瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等,以便漏斗內(nèi)液體順利流下,
(2)依據(jù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是二氧化硫與空氣的密度比較分析,確定收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置中導(dǎo)氣管的位置;
(3)①根據(jù)銅是金屬具有還原性,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,反應(yīng)必須加熱才能反應(yīng),注意書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)的反應(yīng)條件和濃字的書(shū)寫(xiě);
②根據(jù)白色固體無(wú)水硫酸銅固體遇水變成藍(lán)色;
解答: 解:(1)儀器a的名稱為分液漏斗;b管的作用是保證燒瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等,以便漏斗內(nèi)液體順利流下;
故答案為:分液漏斗;保證燒瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等,以便漏斗內(nèi)液體順利流下;
(2)銅跟濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫氣體,二氧化硫密度比空氣大,可以用向上排氣法收集,所以裝置中的導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,裝置圖為,
故答案為:
(3)①銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑;
故答案為:Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑;
②取少許白色固體于試管中,加入少量的水,若固體遇水變成藍(lán)色,則證明白色固體為無(wú)水硫酸銅;
故答案為:取少許白色固體于試管中,加入少量的水,固體變成藍(lán)色,則證明白色固體為無(wú)水硫酸銅;
點(diǎn)評(píng):本題考查了濃硫酸的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)裝置的原理、產(chǎn)物的收集以及驗(yàn)證,實(shí)驗(yàn)裝置的原理是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中發(fā)生一系列變化,最終產(chǎn)物是( 。
A、NaOH
B、Na2CO3
C、NaCl
D、Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將a g氯化鉀溶于1.8L水中,恰使K+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1:100,則a值為( 。
A、0.745B、74.5
C、39D、0.39

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

原子結(jié)構(gòu)的模型經(jīng)歷了幾個(gè)重要?dú)v史階段,包括a.盧瑟福的行星模型、b.道爾頓的實(shí)心球模型、c.湯姆孫的葡萄干面包模型等.以上三種模型發(fā)表的先后順序是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大.A的原子半徑最小,E是地殼中含量最多的金屬元素.C、F同主族,且C原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,D原子的核電荷數(shù)是B原子的質(zhì)子數(shù)的2倍.請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)單質(zhì)D可在化合物甲中燃燒得單質(zhì)B和化合物乙.B在周期表中的位置為
 
,化合物甲的電子式為
 
.化合物乙屬于
 
晶體(填晶體類(lèi)型).
(2)B、F形成的一種化合物BF2是一種有惡臭的液體,將它滴入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中,會(huì)有黃色物質(zhì)析出并放出一種無(wú)色無(wú)味的氣體.寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
.當(dāng)產(chǎn)生的氣體為0.5mol時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 

(3)化合物X、Y、Z依次是B、E、F三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽.X、Y溶液均呈堿性,Z溶液pH<7.
①Z的化學(xué)式為
 

②Y、Z兩溶液混合反應(yīng)可得到澄清的溶液,該反應(yīng)的離子方程式為
 
;向該溶液中加入X溶液,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色氣體,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知乙可氧化成丙,還可還原成甲,甲與丙分子之間脫水生成丁,丁可發(fā)生銀鏡反應(yīng),則下列敘述中錯(cuò)誤的是( 。
A、乙具有還原性
B、甲、乙、丙、丁中均含有一個(gè)-CH3
C、乙中含碳40%
D、乙、丙、丁中的C:H均為1:2(個(gè)數(shù)比)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知BOH溶液存在平衡:BOH?B++OH-,△H>0,完成下表.
改變條件移動(dòng)方向c(OH-c(B+
升高溫度 
 
 
 
 
 
降低溫度 
 
 
 
 
 
加入BOH
 
 
 
 
 
 
加入大量H2O
 
 
 
 
 
 
加濃硫酸
 
 
 
 
 
 
加NaOH
 
 
 
 
 
 
加BCl
 
 
 
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某無(wú)色透明溶液中可能含有下列離子:K+、H+、Ba2+、OH-、CO32-、Cl-、NO3-,且該溶液能與Al反應(yīng)放出H2.取三支試卷,分別加入少量反應(yīng)后的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①一支滴加一定量的KOH溶液,有白色沉淀生成;
②一支滴加稀硫酸,沒(méi)有白色沉淀生成;
③一支滴加硝酸銀溶液,有白色沉淀生成.
請(qǐng)回答:
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷溶液中一定不存在的離子是
 
;一定存在的離子是
 
;可能存在的離子是
 

(2)實(shí)驗(yàn)①和③中生成白色沉淀的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+.下列物質(zhì)反應(yīng)后能使KSCN溶液變紅的是( 。
①過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)
②Fe和過(guò)量稀硫酸反應(yīng)
③FeCl2溶液中通入少量Cl2
④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中
⑤向Fe(NO32溶液中加入過(guò)量稀硫酸.
A、只有①B、只有①③⑤
C、只有①②③D、全部

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