Question

12．設N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 1molCl₂與足量的Fe充分反應，轉移電子的數(shù)目為3N_A
• B． 常溫下，1LpH=1的H₂SO₄溶液中，由水電離出的H⁺數(shù)目為0.1N_A
• C． 常溫下，21g乙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A
• D． 1mol${\;}_{6}^{14}$C原子中所含中子數(shù)目為6N_A

Answer 1

分析 A、根據(jù)反應后氯元素的價態(tài)來分析；
B、在酸溶液中，水的電離被抑制；
C、求出乙烯的物質的量，然后根據(jù)1mol乙烯含2mol碳原子來分析；
D、根據(jù)中子數(shù)N=質量數(shù)A-質子數(shù)Z來分析．

解答 解：A、反應后氯元素的價態(tài)為-1價，故1mol氯氣轉移2mol電子，故A錯誤；
B、在酸溶液中，水的電離被抑制，溶液中H⁺幾乎全部來自于酸，而OH^-全部來自于水，1LpH=1的H₂SO₄溶液中水電離出的n（H⁺）=n（OH^-）=10^-13mol/L×1L=10^-13mol，故B錯誤；
C、21g乙烯的物質的量n=$\frac{21g}{28g/mol}$=$\frac{3}{4}$mol，而1mol乙烯含2mol碳原子，故$\frac{3}{4}$mol乙烯中含1.5mol碳原子，故C正確；
D、根據(jù)中子數(shù)N=質量數(shù)A-質子數(shù)Z可知，${\;}_{6}^{14}$C中含8個中子，故1mol${\;}_{6}^{14}$C中含8mol中子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．