設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NA
B、常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NA
C、1mol羥基中電子數(shù)為10NA
D、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)n=
V
22.4
結(jié)合丙烷結(jié)構(gòu)計算化學(xué)鍵數(shù)；
B、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量結(jié)合分子式分析判斷；
C、羥基結(jié)構(gòu)是中性原子團；
D、乙烯和乙醇結(jié)構(gòu)特征的C2H4、C2H4 ?H2O特點分析計算耗氧量．
解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L為0.025mol．每個丙烷中含有10個共價鍵，則共含有0.25mol共價鍵，故A錯誤；
B、只能計算氧原子總數(shù)，無法計算分子總數(shù)，故B錯誤；
C、1mol羥基中電子數(shù)為9NA，故C錯誤；
D、根據(jù)化學(xué)式C2H4、C2H4 ?H2O特點，可以看作求0.1mol乙烯完全燃燒消耗氧氣為0.3mol，則氧原子數(shù)為0.6 NA．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用分析，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，微粒結(jié)構(gòu)特征分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在生活、生產(chǎn)中為增大反應(yīng)速率而采取的措施合理的是（　　）
A、食物放在冰箱中
B、塑料制品中添加抑制劑
C、在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑
D、燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實．2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），則可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、室溫下，將濃度為0.1mol?L?1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和
c(H+)
c(HF)
均不變
C、電解精練銅時，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等
D、鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置中不存在的儀器是（　�。�
A、坩堝B、泥三角
C、三腳架D、石棉網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A、X為直流電源的正極，Y為直流電源的負極
B、陽極區(qū)pH減小
C、圖中的b＜a
D、陰極的電極反應(yīng)為HSO3--2e-+H2O═SO42-+3H+和SO32--2e-+2H2O═SO42-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

霉酚酸酯（結(jié)構(gòu)如圖）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物．下列說法正確的是（　�。�
A、霉酚酸酯能溶于水
B、霉酚酸酯能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C、1mol霉酚酸酯能與含4mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
D、霉酚酸酯既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
C、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
D、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液與足量Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)：Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑
B、足量NaOH溶液與NH4HS溶液反應(yīng)：OH-+NH4+═NH3?H2O
C、向Br2水中加入少量的Na2SO3溶液：Br2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Br-
D、在氯化鈣溶液中通入少量的二氧化碳：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cl2是一種重要的化工原料．
（1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl2的化學(xué)方程式是
 
．
（2）為便于儲存，要將氯氣液化[Cl2（g）?Cl2（l）]，應(yīng)采取的措施是
 
（寫出一條即可）．
（3）液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：
危險性
儲運要求 遠離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀
泄漏處理 NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝 鋼瓶
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用
 
．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是
 
．
③氯氣含量檢測儀工作原理示意圖如圖1：

Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)式是
 
．
（4）質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)要求液氯含水量（以1g氯氣含水的質(zhì)量計）＜0.4mg，含水量超標(biāo)會嚴(yán)重腐蝕鋼瓶．液氯含水量的測定裝置如圖2所示：（已知：P2O5+3H2O═2H3PO4；Cl2與P2O5不反應(yīng)．）
①用離子方程式說明c裝置的作用
 
．
②檢測液氯的含水量，根據(jù)上圖，需要測定的數(shù)據(jù)是
 
．

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