5．用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能還有雜質(zhì)氣體（　�。�
①CO2      ②HCl     ③H2O     ④O2．
A．①②③④B．②③④C．②③D．①④

分析 濃鹽酸易揮發(fā)，次氯酸鈣能夠與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳氣體，據(jù)此解答．

解答 解：次氯酸鈣能夠與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，貯存很久的漂白粉可能存在碳酸鈣，貯存很久的漂白粉可能存在碳酸鈣，加鹽酸發(fā)生Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，
濃鹽酸易揮發(fā)，從溶液中生成的氣體中會混有水蒸氣，則制得的氯氣中，可能含有雜質(zhì)氣體為CO2、HCl、H2O（氣）、O2，
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉次氯酸鈣、次氯酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）1molNH3中所含質(zhì)子數(shù)與1molH2O、1molHF中所含質(zhì)子數(shù)相等；
（2）和Ar原子具有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的多核微粒有HCl、H2S、C2H6、N2H4、H2O2等；和Ar原子具有相同電子數(shù)的陰離子有S2-、Cl-、HS-等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．向Fe（NO3）2溶液中加稀鹽酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe2++NO↑+2H20
B．硫化鈉溶于過量稀硝酸中：S2-+2H+═H2S↑
C．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：2OH-+CO2═CO32-+H20
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H20

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某物質(zhì)在一定條件下按下式分解：2A═B↑+2C↑+2D↑，測得生成的混合氣體在相同條件下密度是H2密度d倍，則A的式量為（　�。�
A．2dB．2.5dC．5dD．10d

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．6.5g鋅與1 mol•L-1 足量的鹽酸反應(yīng)，最終得到500mL溶液M，則溶液M中c（Zn2+）=0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣，此時活塞的位置如圖所示．
（1）A室混合氣體的物質(zhì)的量為2mol，所含分子總數(shù)為1.204×1024；
（2）實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的4.25倍；
（3）若將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，最終活塞停留的位置在2刻度，容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前氣體壓強之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應(yīng)aX（g）+2Y（s）?bZ（g）；△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線．根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是（　�。�
A．化學方程式中a：b=1：3
B．推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫
C．推測在第13min時該反應(yīng)剛好達到化學平衡
D．用X表示O～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v（X）=0.045mol•L-1•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．1mol H2和32g O2的體積，前者與后者的關(guān)系是（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．1.5mol Zn和足量的HCl反應(yīng)，生成氫氣1.5mol．

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