19．某元素R的最高價氧化物的化學式為R2O5，已知其氣態(tài)氫化物含氫8.8%，則元素R的相對原子質(zhì)量為（　　）
A．14B．28C．31D．35.5

分析 化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，由“元素R的最高價氧化物化學式為R2O5”可知，元素R的化合價為+5價，同種元素的最高正價和負價的絕對值之和為8，所以R的負價為-3價則氣態(tài)氫化物分子式為RH3，根據(jù)氫化物中H元素質(zhì)量分數(shù)計算RH3的相對分子質(zhì)量，確定其摩爾質(zhì)量，進而計算R的相對原子質(zhì)量．

解答 解：化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，由“元素R的最高價氧化物化學式為R2O5”可知，元素R的化合價為+5價，同種元素的最高正價和負價的絕對值之和為8，所以R的負價為-3價，它的氣態(tài)氫化物中H為+1價，所以它的氣態(tài)氫化物化學式為RH3，氫化物RH3里氫的質(zhì)量分數(shù)為8.82%，則RH3的相對分子質(zhì)量為$\frac{3}{8.82%}$=34，R元素相對原子質(zhì)量為34-3=31，
故選C．

點評 本題考查了元素化合價及化學式的關(guān)系，為高頻考點，題目難度不大，注意把握元素化合價的關(guān)系．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下的恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），不能表明已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．B物質(zhì)的量濃度B．混合氣體的密度
C．混合氣體的壓強D．混合氣體的平均相對分子量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：①RNH2+R′CH2Cl$\stackrel{一定條件}{→}$RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烴基）
②苯的同系物能被高錳酸鉀氧化，如：

③
（苯胺，弱堿性，易被氧化）
化合物C是制取消炎靈（祛炎痛）的中間產(chǎn)物，其合成路線如圖所示：

請回答下列問題：
（1）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是、A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）寫出反應(yīng)①、②的化學方程式以及有機反應(yīng)類型．
①，取代反應(yīng)
②，取代反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上合成合成氨的熱化學方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
（2）工業(yè)上采取以下措施能用勒夏特列原理解釋的是BD
A．加入催化劑             
B．增大反應(yīng)容器的壓強（50MPa）
C．升高反應(yīng)的溫度（500℃）   
D．設(shè)法分離產(chǎn)生的氨氣
（3）一定溫度下，在密閉容器中進行以上反應(yīng)．容器中0-4minN2、H2和NH3三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
①若容器為體積為2L的恒容容器，則反應(yīng)開始2分鐘 NH3的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
②若容器為體積可變的恒壓容器，在4min時往容器中再加入N2和H2各1mol，平衡向向右移動（填“向右”、“向左”或“不”），平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）反應(yīng)一段時間后，在t min時再次達到平衡，在答卷的圖中畫出H2在4min-t min時間內(nèi)物質(zhì)的量的變化曲線（標出必要數(shù)據(jù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列相關(guān)實驗不能達到預(yù)期目的是（　�。�
相關(guān)實驗預(yù)期目的
①將Fe投入硫酸銅溶液中；驗證Fe的金屬性比Cu強．
②將氯水加入淀粉KI溶液中驗證Cl的非金屬性比I強
③在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率．比較同周期金屬元素的金屬性強弱．
④利用電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置，檢測AlCl3溶液的導(dǎo)電性證明AlCl3是離子化合物
A．僅④B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是（　�。�
A．分子中一定在同一平面上的碳原子至少為5個
B．分子中可能在同一平面上的碳原子最多為8個
C．分子中所有的碳原子有可能都在同一平面上
D．分子中在同一直線上的碳原子數(shù)為4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．元素周期表中碲元素的數(shù)據(jù)見下圖，下列說法中正確的是（　�。�
A．Te原子的相對原子質(zhì)量是127.5
B．Te元素可能會有多種同位素
C．Te原子5p亞層有2對成對電子
D．Te原子最外層有6個運動狀態(tài)相同的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用如圖所示裝置進行實驗．將少量液體逐滴加入到的固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象正確的是（　�。� 
選項甲乙丙試管中現(xiàn)象
A濃氨水生石灰Al（SO4）3溶液先沉淀后消失
B濃硝酸銅淀粉KI溶液試管口出現(xiàn)紅棕色溶液仍為無色
C濃鹽酸二氧化錳石蕊溶液先變紅后褪色
D雙氧水二氧化錳氫硫酸溶液出現(xiàn)渾濁
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，Y為黑色固體，常溫下C為無色液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑；
（2）反應(yīng)②的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）“操作b”為在HCl氣流中蒸干；
（5）反應(yīng)⑤的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（6）檢驗氣體E的試劑及現(xiàn)象是濕潤的紅色石蕊試紙，變藍；
（7）已知E可與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成K，K和E的組成元素相同，且一分子K中有18個電子，則K中所含的化學鍵類型為極性共價鍵、非極性共價鍵．

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