13．制取Fe（OH）3膠體的方法是（　　）
A．將FeCl3固體放入水中攪拌
B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液
C．加熱FeCl3溶液
D．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，并加熱至紅褐色

分析 向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體，據(jù)此解答．

解答 解：A．氯化鐵溶于水得到氯化鐵溶液，得不到膠體，故A錯誤；
B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故B錯誤；
C．加熱FeCl3溶液，能促進三價鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故C錯誤；
D．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，并加熱至紅褐色，可以制得氫氧化鐵膠體，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了氫氧化鐵膠體的制備方法，熟悉膠體的性質(zhì)和制備方法即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．長時間燒沸的天然水不宜喝的主要原因是（　�。�
A．水中的氧氣少了B．水中的亞硝酸鹽濃度大了
C．水中的鈣、鎂離子多了D．水中的CO2多了

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．最近，科學家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結構，化學式為C60，下列說法正確的是（　�。�
A．C60是一種新型的化合物B．C60和石墨互為同素異形體
C．C60中是一種碳原子D．C60的式量是120

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是物質(zhì)的量的單位
B．物質(zhì)的量的符號是M
C．H2的摩爾質(zhì)量是2g
D．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，lmolCl2含有2NA個氯原子

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．P、Q、W、X、Y、Z 是元素周期表前36 號元素中的六種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W 原子外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比是3：4，P 可與W 形成兩種常見的化合物M 和N，其分子中原子個數(shù)比分別為2：1 和1：1，Q、Y 的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X 是地殼中含量高的金屬元素，Z 能形成紅色（或磚紅色）的Z2O 和黑色的ZO 兩種氧化物．
（1）N 的電子式為：．W、X、Y 的離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Al3+（用離子符號回答）
（2）XQ 是一種新型的結構陶瓷材料，具備許多優(yōu)良的性能，合成的方法之一是高溫時用過量的碳在Q 單質(zhì)氣體的氛圍中還原X 的氧化物，試寫出該反應的化學反應方程式：N2+Al2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（3）已知常溫時NaPYW3的溶液溶液呈現(xiàn)較強的酸性，則其溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（4）Q 的氫化物與Y 的高價氧化物對應的水化物反應生成一種正鹽，其水溶液呈酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（離子方程式解釋）．
（5）ZCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)時，可加入Cu（填試劑化學式）調(diào)節(jié)pH=4，再過濾．[Fe（OH）3的Ksp=10-35，化學式認為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L 時沉淀就達完全]
（6）工業(yè)上可用高溫條件下O2+Z2Y═2Z+YO2來冶煉金屬Z，生成1molZ 時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列電離方程式正確的是（　　）
A．NaHCO3（溶液）：NaHCO3═Na++H++CO32-
B．NaHSO4（溶液）：NaHSO4═Na++H++SO42-
C．（NH4）2SO4（溶液）：（NH4）2SO4═（NH4）2++SO42-
D．CuCl2（溶液）：CuCl2═Cu2++Cl2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�
A．鎂片與稀硫酸的反應B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應
C．灼熱的炭與CO2的反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中化學鍵類型完全相同的是（　�。�
A．HCl、NaClB．HCl、Na2OC．CaCl2、CO2D．NH3、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成．現(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A：
（1）若向其中一包加入50ml3mol/L的Ba（OH）2溶液（過量），使CO32-、HCO3-全部變?yōu)槌恋�，過濾后，再向濾液中加入50mL2mol/L的稀硫酸，溶液恰好呈中性．
①寫出下列反應的離子方程式
碳酸鈉與氫氧化鋇的反應：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；
②混合物A中NaHCO3的質(zhì)量為16.8g．
（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使CO32-、HCO3-全部變?yōu)镃O2后，再加50mL2mol/L的
Ba（OH）2溶液，混合后的溶液pH=14．（混合后溶液體積變化忽略不計）
①寫出有關的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O，HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
②混合物A中Na2CO3的質(zhì)量為5.3g．

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