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【題目】(2015·上海）將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質有（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

【答案】C
【解析】Na是金屬晶體，熔化破壞的是金屬鍵。Na2O是離子晶體，熔化時破壞的是離子鍵。NaOH是離子化合物，熔化時斷裂的是離子鍵。Na2S是離子化合物，熔化時斷裂的是離子鍵。Na2SO4是離子化合物，熔化時斷裂的是離子鍵。故上述五種物質分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質有4種，選項是C。
【考點精析】關于本題考查的晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系，需要了解不同晶體類型的物質：原子晶體>離子晶體>分子晶體；同種晶體類型的物質：晶體內微粒間的作用力越大，溶、沸點越高才能得出正確答案．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知相同條件下，物質具有的能量越低，物質越穩(wěn)定。常溫常壓時，紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應中：

①4P(白磷，s)+5O2(g) = 2P2O5(s) △H= -a kJ/mol

②4P(紅磷，s)+5O2(g) = 2P2O5(s) △H= -bkJ/mol

若a、b均大于零，則a和b的關系為(△H小于零，代表反應放熱)

A. a<b B. a=b C. a>b D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數相等。下列說法中正確的是（ ）

X

Y

Z

W

A. 金屬性由強到弱的順序為：Z、W B. 原子半徑由大到小的順序為：Y、Z

C. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y D. 工業(yè)上常用電解熔融W的氧化物得到單質W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)氯酸鉀熔化時，微粒間克服了；二氧化硅熔化時，微粒間克服了；碘升華時，粒子間克服了。
三種晶體熔點由高到低的順序是。
(2)下列六種晶體：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為(填序號)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有 ， 由非極性鍵形成的非極性分子有 ，
能形成分子晶體的物質是 ， 含有氫鍵的晶體的化學式是 ， 屬于離子晶體的是 ，
屬于原子晶體的是 ， 五種物質的熔點由高到低的順序是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2015·上海）不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據是（ ）
A.單質氧化性的強弱
B.單質沸點的高低
C.單質與氫氣化合的難易
D.最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只含C、H、O三種元素的化合物完全燃燒后生成CO2和H2O。某物質的分子組成CxHyOz，取該物質m g在足量的O2中完全燃燒，將產物全部通過足量的Na2O2，充分反應后，Na2O2的質量增加m g，則該物的分子組成必定滿足

A. x=y B. x=y=z C. y=z D. x=z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、實驗室有如下儀器：①試管 ②燒杯 ③量筒 ④蒸發(fā)皿 ⑤錐形瓶 ⑥溫度計 ⑦蒸餾燒瓶

⑧分液漏斗。

回答下列問題：

(1)可以直接加熱的有____________(填序號，下同)；

(2)加熱時必須墊上石棉網的有______________；

(3)使用前必須查漏的有______________；

Ⅱ、選取下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液法 B．結晶法 C．分液法 D．蒸餾法 E．過濾法 F．升華法

(1)________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

(2)________分離水和汽油的混合物。

(3)________分離四氯化碳(沸點為76.75 ℃)和甲苯(沸點為110.6 ℃)的混合物。

(4)________分離NaCl和I2的固體混合物。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.葡萄糖制鏡利用了葡萄糖的氧化性
B.室溫下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯
C.酯在堿性條件下水解生成對應的酸和醇
D.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCl3溶液

②過量NaOH溶液和明礬溶液

③過量生石灰投入到少量飽和NH4HCO3溶液

④Na2O2投入FeCl2溶液

A. 只有① B. 只有③ C. 只有②③ D. 只有①③④

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