已知:(l) =H2O(g) △H1=a kJ·
(2) =2H2O(g) △H2=b kJ·
(3)=H2O(l) △H3=c kJ·
(4) =2H2O(l) △H4=d kJ·
下列關(guān)系式中正確的是
A.a(chǎn)<c <0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
C
【解析】
試題分析:氫氣燃燒是放熱反應(yīng),△H小于0,放出的熱量越多,△H越小。由于液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水的能量,所以氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量多,因此2c=d<2a=b<0,答案選C。
考點(diǎn):考查反應(yīng)熱的判斷與計(jì)算
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)性知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確在進(jìn)行反應(yīng)熱大小比較時(shí),應(yīng)該帶著符號(hào)進(jìn)行,然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆安徽省太湖二中高三上學(xué)期期末前月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題
已知:(l) =H2O(g) △H1=a kJ·
(2) =2H2O(g) △H2=b kJ·
(3)=H2O(l) △H3=c kJ·
(4) =2H2O(l) △H4=d kJ·
下列關(guān)系式中正確的是
A.a(chǎn)<c <0 | B.b>d>0 | C.2a=b<0 | D.2c=d>0 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年湖北省荊門市高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
Ⅰ.沿海地區(qū)有著豐富的海水資源,海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子。合理利用資源和保護(hù)環(huán)境是可持續(xù)發(fā)展的重要保證。
(1)海水經(jīng)過(guò)處理后可以得到無(wú)水氯化鎂,無(wú)水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式???????????????????????????????? 。
(2)某化工廠生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生含有Cu2+和Pb2+的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,根據(jù)下列數(shù)據(jù),你認(rèn)為投入?????????? (選填“Na2S”或“NaOH”)效果更好。
難溶電解質(zhì) | Cu(OH)2 | CuS | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 4.8×10-20 | 6.3×10-36 | 1.2×10-15 | 1.0×10-28 |
(3)火力發(fā)電在我國(guó)的能源利用中占較大比重,但是排放出的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法,其工藝流程如下圖所示:
①天然海水的pH≈8,試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因????????? (任寫一個(gè))。
②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2吸收效率的措施,進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。
請(qǐng)你根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果,就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率,提出一條合理化建議:??? 。
③天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3、HSO3-等分子或離子,使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是?????????????????? (任寫一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式)。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放,該操作的主要目的是???????????????????????? 。
Ⅱ.能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)???? H=-570kJ/mol;
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)??? H=-242kJ/mol;
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)???? H=—110.5kJ/moL;
④C(s)+O2(g)=CO2(g)??????? H=—393.5kJ/moL;
⑤CO2(g)+2H2O(g)=2CH4(g)+2 O2(g)? H=+890kJ/moL
回答下列問題
(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是??????????????? 。
(2)H2的燃燒熱為△H=??????????????? 。
(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定,但可通過(guò)間接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)=H2(g)+ CO(g)???? H=akJ/moL;則a=???????? ;該反應(yīng)的熵S???????? 0(選填“>”、“=”、“<”);已知自由能G=H—TS,當(dāng)G<0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行。則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行__________________。
(4)CO分析儀以燃料電池為工作原理,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是????? 。
A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CO+O2—―2e-=CO2
B.工作時(shí)電極b作正極,O2—由電極a流向電極b
C.工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
D.傳感器中通過(guò)的電流越大,尾氣中CO的含量越高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
Ⅰ、北京時(shí)間11月1日清晨5時(shí)58分07秒,中國(guó)“長(zhǎng)征二號(hào)F”遙八運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場(chǎng)點(diǎn)火發(fā)射,火箭的第三級(jí)使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧。
已知下面在298K時(shí)的熱化學(xué)方程式:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;ΔH=–571.6kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ;ΔH=–890.3kJ·mol-1
C(S)+O2(g)=CO2(g) ;ΔH=–393.5kJ·mol-1
根據(jù)上面的熱化學(xué)方程式完成下列問題:
⑴通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的H2、C、CH4完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是 。
⑵根據(jù)以上反應(yīng),則C(S)+2H2(g)=CH4(g)的焓變?chǔ)?i>H= 。
⑶已知H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44.0kJ·mol-1
試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式:
。
Ⅱ、據(jù)統(tǒng)計(jì),發(fā)達(dá)國(guó)家每年由于金屬腐蝕造成的直接損失約占全年國(guó)民生產(chǎn)總值的2%~4%,遠(yuǎn)遠(yuǎn)超出水災(zāi)、火災(zāi)、風(fēng)災(zāi)、地震等自然災(zāi)害造成損失的總和。因此,了解金屬腐蝕的原因和尋求防止金屬腐蝕的方法具有重要意義。
⑴分別放在以下裝置(都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液)中的四塊相同的純鋅片,其中腐蝕最快的是 。
⑵利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。其中X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于 處。若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)立方烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,每個(gè)頂點(diǎn)是一個(gè)碳原子。則:
①其分子式為 。②它的一氯取代物有 種。
③它的二氯取代物有 種。
(2)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ/mol
③ H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式: 。
(3)已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=a kJ·mol-1
反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。則
① 該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
②請(qǐng)用虛線在右圖中畫出使用MnO2作催化劑的情況下,
反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖。
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