15．已知某可逆反應在密閉容器中進行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，圖中曲線a 代表一定條件下該反應的過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是（　�。�
A．增大A的濃度或減少C的濃度B．縮小容器的容積或加入催化劑
C．升高溫度或增大壓強D．升高溫度

分析 該反應為氣體體積不變的反應，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可加快反應速率，但轉(zhuǎn)化率不變，則改變的條件為加催化劑或增大壓強，以此來解答．

解答 解：A．增大A的濃度或減少C的濃度，平衡發(fā)生移動，A的轉(zhuǎn)化率分別減小、增大，故A不選；
B．縮小容器的容積或加入催化劑，反應速率加快，平衡不移動，故B選；
C．正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向i的，A的轉(zhuǎn)化率減小，故C不選；
D．正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向i的，A的轉(zhuǎn)化率減小，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握圖中反應速率、轉(zhuǎn)化率的變化為解答關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意平衡移動原理的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是（　�。�
①濃鹽酸   ②濃硫酸   ③燒堿    ④食鹽    ⑤生石灰   ⑥稀硫酸．
A．①⑥B．②③⑤C．③⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．常溫下，將1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100  mL，稀釋后的溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=108．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列A、B、C、D四種分離物質(zhì)的方法，從其分離的原理來看，有一種與其他三種不同．這種方法是（　�。�
A．用蒸發(fā)水分的方法使海水中的鹽析出
B．用加熱蒸餾的方法，從工業(yè)酒精中獲得95.6%的乙醇
C．用加熱升華的方法把單質(zhì)碘從它和碘化鉀固體形成的混合物中分離出來
D．用加熱的方法，把摻雜在NaCl固體中的少量NH4HCO3固體除去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．NH4ClB．AlC．AlCl3D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用NaOH溶液吸收汽車尾氣中的NO2：2NO2+2OH-═NO3-+NO↑+H2O
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+2H2O═2Al（OH）3↓+HCO3-
C．澄清石灰水和硝酸反應：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
D．向Na2SO3溶液中加人過量酸性KMnO4溶液：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．參考如圖，按要求回答下列問題：
（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O反應生成CO2和H2．若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能 a的變化是減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”），反應熱△H的變化是不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．請寫出CH3OH（g）和H2O（g）反應的熱化學方程式CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的另一種反應原理是：
CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=-c kJ/mol
又知H2O（g）?H2O（l）△H=-d kJ/mol．
則甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=（2a-2b+3c+2d）kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．通常狀態(tài)下，在100mL的針筒里充有80ml的氯氣，觀察針筒里的現(xiàn)象是針筒里充滿黃綠色的氣體；鐵在氯氣中劇烈燃燒的產(chǎn)物在水溶液中的電離方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對食物的酸、堿性判斷正確的是（　�。�
A．西瓜是酸性食物B．豬肉、牛肉是堿性食物
C．巧克力、奶油是酸性食物D．大米、面粉是堿性食物

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