原電池的電極名稱不僅與電極的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、有Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-═Al3+
B、Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-═Al3+
C、由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+
D、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池中，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是正極，根據(jù)得失電子判斷電極名稱．
解答： 解：A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，鋁和稀硫酸反應(yīng)而失電子，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以鋁作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+，故A正確；
B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以鋁是負(fù)極，鎂是正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應(yīng)，但鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故C正確；
D．Al、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸能自發(fā)的進(jìn)行反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，鋁作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的正負(fù)極的判斷及電極反應(yīng)式，注意不能根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負(fù)極，要根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g） ）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃ 1 000 1 150 1 300
平衡常數(shù) 64.0 50.7 42.9
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1 000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
③欲提高②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
．
A．減少Fe的量                        B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2                       D．提高反應(yīng)溫度
E．減小容器的容積                      F．加入合適的催化劑
（2）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用．
為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察
 
，定性比較得出結(jié)論．同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，其結(jié)論
 
（填“合理”或“不合理”），理由是
 
．
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
 
．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如丙圖所示．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是
 
mL．
②放出
1
3
氣體所需時(shí)間為
 
 min．
③計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度
 
．（請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）
④A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?div id="d4jkcl1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＞
 
＞
 
＞
 
．
⑤解釋④反應(yīng)速率變化的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

維生素C可溶于水，溶液呈酸性，有還原性，其結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于維生素C的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、維生素C是有機(jī)物
B、在維生素C溶液中滴入石蕊試液顯藍(lán)色
C、新鮮蔬菜比煮熟的維生素C含量多
D、維生素C在溶液中或受熱時(shí)容易被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)
B、CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)
C、導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液
D、HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br />
A．干燥氨氣 B．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣 C．制備純凈的Fe（OH）2 D．用乙醇提取碘水中的碘
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向三個(gè)體積相等的密閉容器中分別通入一定量的PCl5、HI、NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），②2HI （g）?H2（g）+I2（g），③2NO2（g）?N2O4（g），在一定條件下達(dá)到平衡后，三者的轉(zhuǎn)化率均為a%，在恒溫恒容的條件下向三個(gè)容器中分別再加入PCl5、HI、NO2各1mol，再次達(dá)到平衡后，轉(zhuǎn)化率（　�。�
A、均不變
B、①增大，②不變，③減小
C、均增大
D、①減小，②不變，③增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B、在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是（　　）
A、酸性：HClO4＞HNO3＞H3PO4＞H2SiO3
B、穩(wěn)定性：H2S＞HCl＞HBr＞HI
C、熔點(diǎn)：Rb＞K＞Na＞Li
D、溶解性：NaHCO3＞Na2CO3＞NaOH

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