有NaCl、NH4Cl、AlCl3、CuCl2、Na2SO4五種溶液，只用一種試劑把它們鑒別開來，該試劑是（　�。�
A、鹽酸B、燒堿溶液
C、氯化鋇溶液D、氫氧化鋇溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：五種溶液與鹽酸都不反應(yīng)，含四種陽離子和兩種陰離子，則選擇強(qiáng)堿且能鑒別硫酸根離子的試劑即可，以此來解答．
解答： 解：A．均與鹽酸不反應(yīng)，現(xiàn)象相同不能鑒別，故A錯誤；
B．燒堿不能鑒別NaCl、Na2SO4，故B錯誤；
C．氯化鋇不能鑒別NaCl、NH4Cl、AlCl3、CuCl2，故C錯誤；
D．NaCl、NH4Cl、AlCl3、CuCl2、Na2SO4五種溶液分別與氫氧化鋇混合的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、刺激性氣體、白色沉淀后沉淀消失、藍(lán)色沉淀、白色沉淀，可鑒別，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象為解的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)差異即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.2mol?L-1 HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系中正確的是（　　）
A、c（HCN）＜c（CN-）
B、c（Na+）=c（CN-）
C、c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）
D、c（HCN）+c（CN-）=0.1 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)輸汽油的車上，貼有的危險化學(xué)品標(biāo)志是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、D、E、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
AA原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
BB是地殼中含量最多的元素
D在第3周期元素中，它的簡單離子半徑最小
EE存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
WW有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表的位置是
 
．
（2）A 和B的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
 
（寫化學(xué)式）；E2B2的電子式表示為
 
．
（3）寫出W的白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色這個過程的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出D和B組成的二元化合物與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）將一定質(zhì)量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．則固體混合物中D的質(zhì)量為
 
；原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
可用于檢驗(yàn)有乙烯生成
B、
可用于收集和吸收氨氣
C、
可用于除去Cl2中混有的HCl氣體
D、
可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知乙酸乙酯（C4H8O2）是一種無色液體，不溶于水，密度小于1g?mL-1，沸點(diǎn)約為55℃．要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來，下列方法中最簡便的是（　�。�
A、蒸餾B、蒸發(fā)C、過濾D、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物M經(jīng)過縮聚反應(yīng)生成可降解塑料N，N的結(jié)構(gòu)簡式為：，下列說法不正確的是（　�。�
A、M的分子式為C3H6O3
B、1 mol N可與1mol NaOH反應(yīng)
C、1 mol M與足量的Na反應(yīng)可生成1 mol H2
D、M可與Na2CO3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A，B，C，D，E是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，其中A，B處于同一周期，C，D，E同處另一周期．C，B可按原子個數(shù)比為2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．D，A可按原子個數(shù)比為3：2形成離子化合物丙．E，B形成的化合物的摩爾質(zhì)量為102g/mol．
（1）B元素在周期表中的位置
 
． 丙的化學(xué)式
 
．
（2）E的單質(zhì)與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
． 18gE完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（3）由上述元素中的三種組成的水溶液呈堿性的鹽的化學(xué)式
 
，呈堿性的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng)．題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時可以用帶字母的公式表示．
（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量比為
 
．
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為
 
mol?L-1．
（3）如鹽酸過量，生成CO2體積為
 
L．
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道
 
．
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO2的體積（V）范圍是
 
．

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