16.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(i)I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-9.48kJ/mol
(ii)I2(s)+H2(g)?2HI(g)△H=+26.48kJ/mol
下列判斷正確的是( 。
A.254gI2(g)中通入2g H2(g),反應(yīng)放熱9.48kJ
B.反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低
C.反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

分析 已知:(i)I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1;(ii)I2(s)+H2(g)?2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1,利用蓋斯定律將①-②可得I2(g)=I2(s)△H=-9.48kJ•mol-1-26.48kJ•mol-1=-35.96kJ•mol-1,根據(jù)二者轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式判斷.

解答 解:已知:(i)I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1;(ii)I2(s)+H2(g)?2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1,利用蓋斯定律將①-②可得I2(g)=I2(s)△H=-9.48kJ•mol-1-26.48kJ•mol-1=-35.96kJ•mol-1,
A.n(I2)=$\frac{254g}{254g/mol}$=1moL,n(H2)=1mol,由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),則放出的熱量小于9.48kJ,故A錯(cuò)誤;
B.由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJ•mol-1,可知I2(g)能量大于I2(s),所以反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低,故B正確;
C.反應(yīng)(i)(ii)的產(chǎn)物都是HI,狀態(tài)相同,穩(wěn)定性相同,故C錯(cuò)誤;
D.由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJ•mol-1,可知1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量,明確蓋斯定律的應(yīng)用是解答該題的關(guān)鍵,注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量高低的關(guān)系,易錯(cuò)點(diǎn)為A,注意反應(yīng)為可逆反應(yīng)的特征.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.有一種用做傳熱載體的化合物,其苯環(huán)上的一氯代物有三種,1mol 該化合物催化加氫時(shí)最多消耗6molH2,則該化合物是(  )
A.B.
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.短周期元素X,Y,Z在元素周期表中的位置如圖所示,其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍.回答下列問題:
X
YZ
(1)Y元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族.
(2)下列能證明Y元素與Z元素的得電子能力強(qiáng)弱的是:BC(填序號(hào)).
A.氫化物水溶液的酸性
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.與金屬化合時(shí)每個(gè)原子得電子的多少
(3)比較Y和Z簡(jiǎn)單離子半徑大。ㄓ秒x子符號(hào)表示):S2->Cl-
(4)X元素的某種液態(tài)氫化物,分子中含有18個(gè)電子,只存在共價(jià)單鍵.該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O,同時(shí)生成一種氣體,該氣體與空氣中的一種氣體成分相同.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O.若反應(yīng)中3.01×1022個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有4g的CuO參加反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列說法不正確的是( 。
A.原子半徑Na<Mg<AlB.熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3
C.堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2D.酸性強(qiáng)弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( 。
A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O
C.氫氧化鈉的電子式:D.鐵元素不屬于主族元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.(1)下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)
NaClNa2OAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2
8019201291190-1092073-571723
據(jù)此作出的下列判斷中,錯(cuò)誤的是AB
A、鋁的化合物晶體中不存在離子晶體
B、表中只有BCl3、干冰是分子晶體
C、同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
D、不同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
(2)SiO2晶體結(jié)構(gòu)片斷如圖()所示.SiO2晶體中Si原子數(shù)目和Si-O鍵數(shù)目的比例為1:4.
通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.
化學(xué)鍵Si-OSi-SiO=O
鍵能/KJ•mol-1460176498
Si(s)+O2(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ SiO2(s),該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-990 kJ/mol
(3)與鋁同周期的磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用.
①三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子(磷酸結(jié)構(gòu)式見圖)之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)式為.三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑,其化學(xué)式為Na5P3O10
②次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳.NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為+1;
化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng):
(a)1 Ni2++1 H2PO2-+1H2O→1 Ni+1 H2PO3-+2H+
(b)6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3+3H2
(4)氫氣是新型清潔能源,鑭(La)和鎳的合金可做儲(chǔ)氫材料.該合金的晶胞如圖所示,晶胞中心有一鎳原子,其它鎳原子都在晶胞面上,該晶體的化學(xué)式是Ni5La.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.已知A、B、C是短周期的三種元素,原子序數(shù)依次遞增,A、C同主族;A、B形成的化合物中,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%;A、C形成的化合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%或60%,以下說法不正確的是( 。
A.最高正價(jià)B<A=C
B.A、B形成的化合物中只含有離子鍵,A、C形成的化合物中只含有共價(jià)鍵
C.A、B、C三種元素能組成兩種不同的化合物
D.A、C形成的一種化合物既有氧化性又有還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是( 。
A.能使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2
B.能使品紅溶液褪色,將其煮沸又變紅的無色氣體為SO2
C.與濃H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生SO2的一定是亞硫酸的正鹽
D.某酸性溶液經(jīng)分析含大量S2-,SO42-,MnO4-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.以油脂為燃料的微生物燃料電池是處理地溝油的理想方法.本題以乙酸乙酯替代油脂的生物燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示.下列敘述正確的是(  )
A.該電池能夠在高溫下工作
B.放電過程中,H+從左側(cè)區(qū)向右側(cè)區(qū)遷
C.負(fù)極反應(yīng)為:C4H8O2+6H2O-20e-═4CO2↑+20H+
D.電池工作時(shí)右側(cè)區(qū)域的pH將升高

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