Question

15．對于下列事實的解釋錯誤的是（　�。�

• A． 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
• B． 膽礬受熱后變色，說明膽礬受熱不穩(wěn)定
• C． 常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硫酸不反應
• D． 反應FeS+H₂SO₄→FeSO₄+H₂S↑能進行，說明H₂S比H₂SO₄酸性弱

Answer 1

分析 A．濃硫酸能將有機物中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性；
B．膽礬不穩(wěn)定，受熱分解生成硫酸銅和水；
C．常溫下，濃硫酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D．根據(jù)強酸制弱酸分析．

解答 解：A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，是因為濃硫酸將蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，所以說明濃硫酸具有脫水性，故A正確；
B．膽礬不穩(wěn)定，受熱分解生成硫酸銅和水，所以膽礬受熱后變色，說明膽礬受熱不穩(wěn)定，故B正確；
C．常溫下，濃硫酸和鋁發(fā)生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象稱為鈍化現(xiàn)象，故C錯誤；
D．FeS+H₂SO₄→FeSO₄+H₂S↑能進行，根據(jù)強酸制弱酸，則說明H₂S比H₂SO₄酸性弱，故D正確；
故選C．

點評 本題考查濃硫酸、膽礬的性質(zhì)，注意濃硫酸與鐵、鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，題目難度不大．