Question

某溫度下，將Cl₂通入KOH溶液中得KCl、KClO₃和KClO的混合溶液．經(jīng)測定ClO₃^-和ClO^-物質的量之比為2：1，則反應中被還原的Cl₂與被氧化Cl₂的物質的量之比為（　�。�

• A、2：3
• B、3：4
• C、11：3
• D、10：3

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：Cl₂生成ClO^-與ClO₃^-是被氧化的過程，Cl₂生成NaCl是被還原的過程，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO^-與ClO₃^-的物質的量濃度之比可計算失去電子的總物質的量，進而可計算得到電子的總物質的量，可計算被還原的氯元素的物質的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比．

解答： 解：Cl₂生成ClO^-與ClO₃^-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，
ClO₃^-和ClO^-物質的量之比為2：1，
則可設ClO^-為1mol，ClO₃^-為2mol，被氧化的Cl共為3mol，
失去電子的總物質的量為1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，
氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，
Cl₂生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，
則得到電子的物質的量也應為11mol，
則被還原的Cl的物質的量為11mol，
所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為11mol：3mol=11：3，
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計算，注意守恒法的利用．