用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、0.1mol?L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根離子個(gè)數(shù)為0.1NA
B、1mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)NO和0.5NA個(gè)O2混合氣體的體積約為22.4L
D、25℃時(shí)，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸的物質(zhì)的量及硫酸根離子的數(shù)目；
B、根據(jù)碳正離子中含有8個(gè)電子判斷；
C、根據(jù)一氧化氮與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮判斷；
D、次氯酸鈉溶液中的氫氧根離子是水電離的，據(jù)此計(jì)算出1L該溶液中含有的氫氧根離子數(shù)目．
解答： 解：A、0.1mol?L-1稀硫酸100mL中含有溶質(zhì)硫酸0.01mol，含有0.01mol硫酸根離子，含有硫酸根離子個(gè)數(shù)為0.01NA，故A錯(cuò)誤；
B、1mol碳正離子中含有8mol電子，含有電子數(shù)為8NA，故B錯(cuò)誤；
C、0.5NA個(gè)NO和0.5NA個(gè)O2的物質(zhì)的量都是0.5mol，由于一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成了二氧化氮，導(dǎo)致氣體體積減小，所以二者混合后氣體的物質(zhì)的量小于1mol，標(biāo)況下體積小于22.4L，故C錯(cuò)誤；
D、25℃時(shí)，pH=12的1.0L NaClO溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.01mol，溶液中氫氧根離子是水電離的，所以水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意掌握溶液pH與氫離子、氫氧根離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確醋酸鈉溶液中的氫氧根離子是水電離的，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)能導(dǎo)電且為電解質(zhì)的是（　�。�
A、K2SO4晶體
B、熔化的食鹽
C、蔗糖
D、石墨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定的環(huán)境中不能大量共存，且一定會(huì)放出無(wú)色氣體的是（　�。�
A、遇pH試紙變紅色的溶液中：K+、Cl-、NO3-、NH4+
B、在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：I-、Cl-、HCO3-、Na+
C、在c（H+）=
Kw
的溶液中：Na+、S2-、NO3-、CO32-
D、由水電離出的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、電解精煉粗銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅
B、1L 0.1mol?L-1的氨水中含OH-離子數(shù)為0.1NA個(gè)
C、常溫常壓下，a mol O2與2a mol NO混合，降溫得到混合氣體中氧原子數(shù)小于4aNA
D、在反應(yīng)5NH4NO3
 △ 
.
 
2HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol鐵與濃硝酸加熱反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B、2mol鋁與足量燒堿溶液反應(yīng)時(shí)被還原水的分子數(shù)為2NA
C、含NA個(gè)Na+的Na2O2與1L水完全反應(yīng)后所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D、電解精煉銅，當(dāng)外電路通過(guò)2NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的物質(zhì)的量小于1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、將2mol SO3氣體通入一密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后吸收QkJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol
B、向0.1mol?L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O
C、以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和硫酸銅溶液：Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
D、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

廣義的水解觀認(rèn)為，無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)．根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、CaO2的水解產(chǎn)物是Ca（OH）2和H2O2
B、NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO
C、PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO
D、Mg3N2水解生成NH3和Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，1L pH=13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個(gè)氫氧根離子
B、4.6g Na在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移約0.2×6.02×1023個(gè)電子
C、1mol羥基（-OH）所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4L的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)應(yīng)大于6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是地球上含量豐富的原子元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）25℃時(shí)，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的電離程度
 
（填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度．
（2）若將0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等體積混合，混合溶液中2c（NH4+）＞c（NO3-），所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（3）發(fā)射火箭時(shí)肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．經(jīng)測(cè)定16g氣體在上述反應(yīng)中放出284kJ的熱量．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
     2NO （g）+O2（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-112.3kJ/mol
則反應(yīng)：2NO（g）+CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H是
 
．

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