Question

下列排列順序正確的是（　�。�

• A、失電子能力：Li＞Na＞K
• B、離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞O^2-
• C、得電子能力：P＞S＞Cl
• D、結合H⁺能力：OH^-＞HCOO^-＞Cl^-

Answer 1

分析：A．同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，失電子能力增強；
B．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；
C．同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增起，得電子能力逐漸增強；
D．電解質(zhì)越弱，對應的陰離子結合H⁺能力越強．

解答：解：A．Li、Na、K位于相同主族，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，失電子能力增強，故A錯誤；
B．Na⁺、Mg²⁺、O^2-核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應為O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故B錯誤；
C．P、S、Cl位于相同周期，同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增起，得電子能力逐漸增強，故C錯誤；
D．HCl、HCOOH、H₂O電離常數(shù)逐漸減小，則電解質(zhì)越弱，對應的陰離子結合H⁺能力越強，故D正確．
故選D．

點評：本題考查元素周期律知識，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意元素的性質(zhì)與對應單質(zhì)、化合物的關系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關鍵，難度不大．