FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A．溶液中一定不含Cu2+ B．加入KSCN溶液一定不變紅色

C．溶液中一定含F(xiàn)e2+ D．剩余固體中一定含Cu

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省長(zhǎng)春市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）

變化曲線如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)濾時(shí)主要的玻璃儀器有

（2）加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是

（3）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有： （寫出一條即可）

（4）加入MgO的作用是 ；濾渣的主要成分為

（5）向?yàn)V液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaClO3= Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為① ；②趁熱過(guò)濾；③ ；④過(guò)濾、洗滌、干燥。

（6）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3．50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2： 取10．00 mL于錐形瓶中，加入10．00 mL稀硫酸和20．00mL 1．000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0．l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，計(jì)算得平均消耗K2Cr2O7溶液15．00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl－）

②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．Y與濾紙接觸處有氧氣生成 B．X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) D．X與濾紙接觸處變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E（g）F（g）＋xG（g）；

ΔH＜0。若起始時(shí)E濃度為a mol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0．5a mol/L；若E的起始濃度改為2a mol/L，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．若x＝l，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%

B．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢

C．若x＝2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0．5a mol·L－1

D．若x＝2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南洛陽(yáng)高級(jí)中學(xué)高二上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

21世紀(jì)人類正由“化石能源時(shí)代”逐步向“多能源時(shí)代”過(guò)渡，下列不屬于新能源的是

A．太陽(yáng)能 B．核能 C．氫能 D．電力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省常德市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．膽礬是純凈物，屬于強(qiáng)電解質(zhì) B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物

C．含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子 D．陽(yáng)離子只有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）

如右圖，一定溫度下，分別往容積均為 5L 的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入 0．5mol無(wú)色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 2s時(shí)，測(cè)得乙容器中N2O4的濃度為 0．09mol·L-1。經(jīng)過(guò) 60s，乙容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡。（反應(yīng)過(guò)程中兩個(gè)容器的溫度均保持恒定）

（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學(xué)方程式表示）是： 。

（2）前 2s內(nèi)乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。

（3）達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中反應(yīng)所需的時(shí)間 60s（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；容器內(nèi)N2O4的濃度甲 乙；反應(yīng)過(guò)程中吸收的能量甲 乙。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省高三上學(xué)期10月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

硝酸生產(chǎn)中，500℃時(shí)，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：

① 4NH3 （g）＋ 5O2 （g）4NO （g）＋ 6H2O （g）△H ＝ －9072kJ·mol－1 K＝1．1×1026

② 4NH3 （g）＋ 4O2 （g）2N2O （g）＋ 6H2O （g）△H＝－1104．9kJ·mol－1 K＝4．4×1028

③ 4NH3 （g）＋ 3O2 （g）2N2 （g）＋ 6H2O （g）△H＝－1269．02kJ·mol－1 K＝7．1×1034

其中，②、③是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng)，提高單位時(shí)間內(nèi)NO的產(chǎn)率，最合理的措施是

A．增大O2濃度 B．使用合適的催化劑 C．減小壓強(qiáng) D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆上海市高三上學(xué)期摸底測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液，向兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲︰乙＝2︰3，則加入鋁粉的質(zhì)量為

A．5．4g B．7．2g C．8．1g D．10．8g

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