6．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法不正確的是（　�。�
A．1，2-二甲苯也稱鄰二甲苯
B．氨基乙酸與a-氨基丙酸的混合物一定條件下脫水能生成4種二肽
C．苯與溴水不能發(fā)生加成反應(yīng)，所以兩者混合后無明顯現(xiàn)象
D．C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有4種

分析 A．苯的同系物，含有兩個(gè)甲基，位置相鄰，可以命名為：鄰二甲苯，根據(jù)有機(jī)物的系統(tǒng)命名法，正確名稱是：1，2-二甲苯；
B．氨基酸中氨基和羧基去掉一分子水形成肽鍵；
C．苯能萃取溴水中溴；
D．C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體為丁烷中的1個(gè)H原子被-COOH奪取，即由丁基與-COOH構(gòu)成，其同分異構(gòu)體數(shù)目與丁基異構(gòu)數(shù)目相等；

解答 解：A．1，2-二甲苯中兩個(gè)甲基，位置相鄰，可以命名為：鄰二甲苯，故A正確；
B．氨基乙酸和a-氨基丙酸生成二肽，可以生成甘甘二肽、甘丙二肽、丙丙二肽、丙甘二肽，共4種二肽，故B正確；
C．苯能萃取溴水中溴，從而使溴水褪色，故C錯(cuò)誤；
D．C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體為丁烷中的1個(gè)H原子被-COOH奪取，即由丁基與-COOH構(gòu)成，其同分異構(gòu)體數(shù)目與丁基異構(gòu)數(shù)目相等，-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目為4．即分子式為C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體數(shù)目也有4種，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查苯的同系物的命名法，同分異構(gòu)體的書寫與判斷等，難度中等，關(guān)鍵是形成酯的羧酸與醇的同分異構(gòu)體的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①NaOH溶液  ②鐵絲  ③液態(tài)HC1④熔融氯化鈉  ⑤硫酸鈉固體⑥CO2 ⑦酒精⑧生石灰．
（1）上述物質(zhì)中，可導(dǎo)電的是①②④（填序號(hào)，下同）．
（2）上述物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．
（3）上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)但不導(dǎo)電的是③⑤⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．向硫酸銅溶液中逐漸通入過量氨氣，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體．關(guān)于該晶體下列說法中正確的是（　　）
A．加入乙醇的目的是降低溶劑的極性，促使[Cu（NH3）4]SO4晶體析出
B．該配合物晶體中，N是配位原子，NH3為三角錐形，配位數(shù)是4
C．配離子內(nèi)N原子排列成為平面正方形，可見Cu2+是sp3雜化
D．向該晶體的水溶液中加入濃BaCl2溶液無白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有時(shí)可以不使用任何化學(xué)試劑，通過相互滴加的方法就能將兩種物質(zhì)鑒別開來，下列各組中不能用此法鑒別的是（　�。�
A．KOH和Al2（SO4）3B．NaOH和Ca（HCO3）2C．NaAlO2和 HClD．K2CO3和HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．CuCl2、CuCl廣泛用于有機(jī)合成的催化劑．CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸和氨水生成絡(luò)合物，不溶于乙醇．
已知：i．CuCl2+Cu+2HCl（濃）?2H[CuCl2]（無色）$\stackrel{稀釋}{?}$2CuCl↓（白色）+2HCl
ii．副反應(yīng)：CuCl+H2O?CuOH+2HCl；  CuCl+Cl-═[CuCl2]-
（1）制取CuCl2裝置如圖：

①A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O．
②C、E 裝置中盛放的是濃硫酸，作用是濃硫酸有吸水性，C、E防止CuCl2潮解．
③B中選擇飽和食鹽水而不用蒸餾水的原因是由于Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；氯化鈉電離出的Cl-，增大Cl-濃度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反應(yīng)，減少了Cl2消耗．
（2）制取CuCl流程如圖：

①反應(yīng)①中加入NaCl的目的是增大Cl-濃度，有利于生成HCuCl2；但是Cl-濃度過高，CuCl產(chǎn)率降低，原因是當(dāng)Cl-濃度過高時(shí)，CuCl+Cl-?[CuCl2]2-，會(huì)使CuCl溶解而降低產(chǎn)率．
②CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2（OH）3Cl，反應(yīng)的方程式為4CuCl+4H2O+O2═2Cu2（OH）3Cl+2HCl．
③利用膜電解法制取CuCl，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++Cl-+e-═CuCl（Cu2++e-═Cu+）．
④用乙醇洗滌沉淀Y的原因?yàn)橄慈uCl沉淀表面的雜質(zhì)，減少溶解損耗；乙醇的沸點(diǎn)低，有利于干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2的方法有多種．
（1）利用本生（Bunsen）熱化學(xué)循環(huán)吸收SO2工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H1=-572kJ•mol-1
2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H2=+10kJ•mol-1
2H2SO4（I）═2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g）△H3=+462kJ•mol-1
則得SO2（g）+I2（g）+2H2O（I）═2HI （g）+H2SO4（I）△H=+45 kJ•mol-1
（2）氧化鋅吸收法．配制ZnO懸濁液，在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫．測得pH、吸收效率η隨時(shí)間t的變化如圖1所示；溶液中部分微粒與PH的關(guān)系如圖2所示．

①為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施有：增大懸濁液中ZnO的量、調(diào)節(jié)溶液的pH至6.8以上．
②圖1中的pH-t曲線ab段發(fā)生的主要化學(xué)方程式為ZnSO3+SO2+H2O=Zn（HSO3）2
③pH=7時(shí)，溶液中$\frac{c（Z{n}^{2+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{3}{2}$
（3）如圖3所示，利用惰性電解電解含SO2的煙氣回收S及H2SO4，以實(shí)現(xiàn)廢物利用．
①陰極的電極反應(yīng)式為SO2+4H++4e-=S↓+2H2O．
②每處理含19.2g SO2的煙氣，理論上回收S、H2SO4的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上常用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣（CaO2）．大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原因是生成的硫酸鈣微溶于水，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．
（2）操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水，其目的是除去溶液中Fe3+．
（3）寫出濾液B的一種用途：作化肥．
（4）寫出檢驗(yàn)濾液B中是否含F(xiàn)e3+的方法是取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+（或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+）．
（5）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（6）CaO2與水反應(yīng)會(huì)放出氧氣，化學(xué)方程式為2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知反應(yīng)：
①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol 
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol  
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．①表示2molC（s）燃燒生成2molCO（g）需要吸收221 kJ的熱量
B．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
C．稀硫酸與濃NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．乙二酸（HOOC-COOH）與丁醇（C4H10O）反應(yīng)，形成的二酯最多有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．6種B．8種C．10種D．12種

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同步練習(xí)冊(cè)答案