10．X、Y是同周期的兩種非金屬元素，不能說(shuō)明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)的事實(shí)有（　�。�
（1）X比Y更易與氫氣化合形成氣態(tài)氫化物
（2）分別加熱至某一相同的溫度，Y的氣態(tài)氫化物分解，而X的氣態(tài)氫化物不分解
（3）第一電離能：X＞Y
（4）電負(fù)性：X＞Y
（5）X的含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的含氧酸的酸性
（6）形成氣態(tài)氫化物的酸性：X＞Y
（7）X與Y形成的化合物中X元素顯負(fù)價(jià)．
A．5項(xiàng)B．4項(xiàng)C．3項(xiàng)D．2項(xiàng)

分析 非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法有：非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，X比Y更易與氫氣化合形成氣態(tài)氫化物，說(shuō)明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)，故正確；
（2）氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，分別加熱至某一相同的溫度，Y的氣態(tài)氫化物分解，而X的氣態(tài)氫化物不分解，說(shuō)明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)，故正確；
（3）元素的非金屬性強(qiáng)的第一電離能不一定大，如非金屬性：O＞N，第一電離能：N＞O，所以第一電離能：X＞Y，不能說(shuō)明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)，故錯(cuò)誤；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，已知電負(fù)性：X＞Y，說(shuō)明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)，故正確；
（5）X的含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的含氧酸的酸性，沒說(shuō)明是最高價(jià)含氧酸，所以不能說(shuō)明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)，故錯(cuò)誤；
（6）不能根據(jù)氫化物的酸性判斷非金屬性，所以形成氣態(tài)氫化物的酸性：X＞Y，不能說(shuō)明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)，故錯(cuò)誤；
（7）X與Y形成的化合物中X元素顯負(fù)價(jià)，則X的得電子能力強(qiáng)，所以能說(shuō)明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性強(qiáng)弱判斷，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)靈活運(yùn)用能力，明確非金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意（5）必須是其最高價(jià)氧化物的水化物酸性才能比較非金屬性強(qiáng)弱，否則不能比較非金屬性強(qiáng)弱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用酒精燈對(duì)下列實(shí)驗(yàn)儀器加熱時(shí)，可以免用石棉網(wǎng)的是（　�。�
A．試管B．燒杯C．錐形瓶D．蒸餾燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．式量相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)
B．分子式相同的不同有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體
C．具有同一通式的物質(zhì)屬于同系物
D．分子中含有碳與氫的化合物是烴類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列有關(guān)硅的敘述中，正確的是（　�。�
A．SiO2與CO2相似，由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)SiO2分子
B．硅酸鹽一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分
C．SiO2是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)，不能和酸反應(yīng)
D．硅元素是構(gòu)成礦物巖石的主要成分之一，其化合態(tài)幾乎全部是氧化物和硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在濃硝酸中放入銅片，請(qǐng)完成下列各題：
（1）開始時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）待反應(yīng)停止后，再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構(gòu)成硝酸
，和銅繼續(xù)反應(yīng)．
（3）若將12.8g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是0.65mol，所得氣體中NO2 的物質(zhì)的量是0.175mol．
（4）若另用試管收集60mL NO和NO2的混合氣體，倒立于盛有水的水槽中，并緩慢通入O2．當(dāng)分別通入VmL或40mL（V＜40）O2時(shí)，均剩余20mL氣體（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①當(dāng)通入40mL O2 時(shí)剩余的氣體是O2．
②混合氣體中NO2 的體積是50mL．
③V的值是5ml．
④當(dāng)恰好沒有氣體剩余時(shí)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)溶液不擴(kuò)散）0.045mol/L（保留到小數(shù)點(diǎn)后第三位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體．某工廠利用富含鎳（Ni）的電鍍廢渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）制備NiSO4•6H2O．其生產(chǎn)流程如圖所示：

①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過(guò)濾．
②向?yàn)V液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過(guò)濾．
③保持濾液在40℃左右，加入6%的H2O2．
④再在95℃的③中加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻．
⑤在④的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀．
⑥____．
⑦_(dá)___．
⑧蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體．
⑨用少量乙醇洗滌并涼干．
請(qǐng)完成以下填空：
（1）步驟①中加入H2SO4后，需充分?jǐn)嚢璧哪康氖羌涌旆磻?yīng)速率、提高浸出率．
（2）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說(shuō)明氣體的產(chǎn)生：2H++S2-=H2S↑．
（3）步驟③中，在酸性條件下，H2O2使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，保持溫度在40℃左右的原因是減少過(guò)氧化氫的分解．
（4）已知：�。甂sp[Fe（OH）3]≈2.64×10-39、Ksp[Cr（OH）3]≈1.0×10-32；
ⅱ．溶液中離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，可視為沉淀完全．25℃時(shí)，若沉淀E為Fe（OH）3和Cr（OH）3，步驟④中，應(yīng)控制溶液的pH不小于5．
（5）溶液C中溶質(zhì)的主要成分是Na2SO4．
（6）確定步驟⑤中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡(jiǎn)單方法是：上層清液呈無(wú)色．
（7）補(bǔ)充上述步驟⑥和⑦：
⑥過(guò)濾，洗滌碳酸鎳
⑦用硫酸溶解碳酸鎳
（8）在步驟⑨，用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是什么？降低溶解度，減少損失，有利于干燥
（9）在制備過(guò)程中，除鐵的方法有兩種，一種如前述用H2O2作氧化劑，控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．圖是溫度-pH值與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬鈉穩(wěn)定存在的區(qū)域（25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．下列說(shuō)法正確的是cd（選填序號(hào)）．

a．FeOOH中鐵為+2價(jià)
b．若在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時(shí)水體的pH約為1.2～1.8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素．從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對(duì)環(huán)境的危害．下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程．

已知：
①20℃時(shí)，0.1mol．L-1的金屬離子沉淀時(shí)的pH
pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
開始沉淀1.96.08.14.7
沉淀完全3.78.010.16.7
沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
②過(guò)二硫酸銨是一種強(qiáng)氧化劑．
③ZnSO4+4NH3═[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
回答下列問題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）增大硫酸濃度/升高溫度/邊加硫酸邊攪攔/增加浸出時(shí)間等．
（2）上述流程測(cè)得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測(cè)量?jī)x器是pH計(jì)（或者酸度計(jì)或試紙）．
（3）加入MnO2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）寫出過(guò)二硫酸銨把硫酸錳（MnSO4）氧化的化學(xué)方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
（5）寫出還原過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是C
A鋅粉    B氨水    C（ NH4）2CO3    D NaOH
（7）若pH=5.0時(shí)，溶液中的Cu2+尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
B．電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCr2O${\;}_{7}^{2-}$被還原
C．過(guò)程中有Fe（OH）3沉淀生成
D．電解過(guò)程中溶液pH不會(huì)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)所含電子數(shù)為NA
B．1mol•L-1的A1Cl3溶液中，Cl-離子的數(shù)目為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體所含分子數(shù)為NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案