下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是（　�。�
A、化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化
B、平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)
C、改變濃度，平衡常數(shù)一定改變
D、催化劑改變達(dá)到平衡的時(shí)間，必引起平衡常數(shù)的改變
考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專題：
分析：平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無關(guān)，平衡常數(shù)越大，說明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．
解答： 解：A、同一反應(yīng)，平化學(xué)衡常數(shù)只受溫度影響，非溫度改變的平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)，故B正確；
C、同一反應(yīng)，平化學(xué)衡常數(shù)只受溫度影響，改變濃度平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D、同一反應(yīng)，平化學(xué)衡常數(shù)只受溫度影響，所以催化劑不會(huì)引起平衡常數(shù)的改變，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、影響因素及應(yīng)用，難度不大，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，溫度相同，同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
B、該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性
C、若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙
D、生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①計(jì)算所需NaOH固體的質(zhì)量并用托盤天平稱��；
②將稱量好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；
③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；
⑤塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻．
回答下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中除用到玻璃棒、膠頭滴管和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中用托盤天平實(shí)際稱取NaOH固體的質(zhì)量是
 
．
（3）請(qǐng)補(bǔ)充上述操作步驟②、③之間所缺實(shí)驗(yàn)步驟的內(nèi)容：
 

（4）在實(shí)驗(yàn)中，未進(jìn)行上述操作③，所配溶液的濃度會(huì)
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時(shí)俯視液面，所配溶液的濃度會(huì)
 
；容量瓶中原來有少量蒸餾水會(huì)
 
；稱量時(shí)已觀察到NaOH吸水，所配溶液的濃度會(huì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）工程塑料ABS樹脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，合成時(shí)用了三種單體．

請(qǐng)寫出ABS中三種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 
、
 
．
（2）聚氯乙烯的單體是
 
（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），由該單體合成聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為
 
；反應(yīng)類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石墨作電極電解下列溶液①稀H2SO4 ②K2SO4 溶液 ③CuCl2溶液 ④CuSO4 溶液 ⑤KOH溶液
（1）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比（相同條件下）為2：1的是
 
（填序號(hào)）．
（2）陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液pH變小的是
 
，pH變大的是
 
．（填序號(hào)）
（3）一個(gè)電極析出金屬，一個(gè)電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小的是
 
（填序號(hào)），其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：298K時(shí)，
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H2=-571.6kJ/mol
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O （l）△H3=-2599kJ/mol
寫出298K時(shí)C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是（　�。�
A、1mol NH4C1
B、1.5mol NH4NO3
C、1.204×1024CO（NH2）2
D、1mol  NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中有質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的A、B、C三種離子．A、B都能與陰離子D反應(yīng)，D的電子總數(shù)與A相等，但質(zhì)子總數(shù)比A少2個(gè)．A與D反應(yīng)生成分子中電子總數(shù)與A相等，但質(zhì)子總數(shù)比A少1的氣體E．B與D反應(yīng)時(shí)生成的分子中電子總數(shù)、質(zhì)子總數(shù)與E都相等的液體F．則A～F的化學(xué)式或符號(hào)分別為：
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
；F
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)后，進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)你參與其中的探究，并分析和解答相關(guān)問題．
探究：CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：在 25C時(shí)，將CaCO3放入1000mL 1mol/L稀鹽酸中，根據(jù)得到CO2氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況，繪制成如圖所示的曲線．根據(jù)分析討論以下問題（假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)）．
（1）在 0---2min、2min---4min、4min---6min內(nèi)，反應(yīng)速率最大的是
 
，原因是
 
．該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）在0---4min內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）6min以后反應(yīng)速率為
 
，原因是
 
．

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