Question

下列各組溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH—） = c（HCO3—） + c（H+）+ c（H2CO3）

B．0.1mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+）= c（Cl—）

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH—）

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）= c（NO3—）

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A.根據質子守恒，0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH—） = c（HCO3—） + c（H+）+ 2c（H2CO3），錯誤；B．NH4Cl是強酸弱堿鹽，溶液顯酸性：c（NH4+）< c（Cl—），錯誤；C.不符合電荷守恒，錯誤；D.根據物料守恒，正確；選D。

考點：考查微粒濃度的大小比較，溶液中的守恒關系等知識。