Question

【題目】控制適合的條件，將反應 2Fe3+ +2I-2Fe2++I2設計成如右圖所示的原電池(鹽橋可以使自由離子通過）。下列判斷不正確的是

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．反應開始時，甲中石墨電極上 Fe3+被還原

C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入 FeCl2 固體，乙中石墨電極為負極

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、乙中石墨周圍碘離子發(fā)生氧化反應，生成碘單質(zhì)，電極反應式為：2I--2e-=I2，故A正確；B、甲中石墨電極上Fe3+得電子發(fā)生還原反應生成亞鐵離子，故B正確；C、當電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應達到平衡，故C正確；D、電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，可逆反應向逆反應方向移動，導致乙中碘得電子發(fā)生還原反應，則乙中石墨作正極，故D錯誤；故選D。