Question

下列關于電解質溶液中離子關系的說法正確的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中離子濃度關系：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B、0.1mol?L^-1NH₄Cl和0.1mol?L^-1NH₃?H₂O等體積混合后離子濃度關系：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• D、常溫下，在pH=1的溶液中，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-、ClO^-、Na⁺能大量共存

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、根據碳酸氫鈉的組成，碳與鈉之為1：1，所以c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）；
B、0.1mol?L^-1NH₄Cl和0.1mol?L^-1NH₃?H₂O等體積混合，以一水合銨的電離占主導，溶液呈堿性；
C、根據電荷守恒和溶液呈中性分析解答；
D、酸性溶液中亞鐵離子會被硝酸根離子和次氯酸根離子氧化．

解答： 解：A、根據碳酸氫鈉的組成，碳與鈉之為1：1，所以c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故A錯誤；
B、0.1mol?L^-1NH₄Cl和0.1mol?L^-1NH₃?H₂O等體積混合，以一水合銨的電離占主導，溶液呈堿性，所以離子濃度大小的順序為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C、由電荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），而溶液呈中性c（H⁺）=c（OH^-），所以則混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C正確；
D、酸性溶液中亞鐵離子會被硝酸根離子和次氯酸根離子氧化，所以在pH=1的溶液中，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-、ClO^-、Na⁺不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，難度較大，熟悉酸的強弱與鹽的水解的關系，電荷守恒、水解與電離的程度及相互影響是解答本題的關鍵．