Question

【題目】按要求寫(xiě)化學(xué)方程式或是水溶液中的離子反應(yīng)也可書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式。

①Na和H2O的反應(yīng) ②Na2O2和H2O的反應(yīng)

③NaH和水的反應(yīng) ④將NaOH與CO2按物質(zhì)的量之比3:2充分反應(yīng)

⑤向Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2 ⑥將Na2CO3溶液與石灰乳混合

⑦將NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合 ⑧Al和NaOH溶液的反應(yīng)

⑨Mg和稀硝酸溶液的反應(yīng)⑩將AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合

Answer 1

【答案】①2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；

②2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；

③NaH＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑；

④3OH－＋2CO2=CO32－＋HCO3－＋H2O；

⑤CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－；

⑥CO32－＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2OH－；

⑦2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－；

⑧2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；

⑨3Mg＋8H＋＋2NO3－=Mg2＋＋4H2O＋2NO↑；

⑩Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑。

【解析】

試題分析：①金屬鈉是活潑金屬與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Na不能拆寫(xiě)，水是弱電解質(zhì)不能拆寫(xiě)，因此離子反應(yīng)方程式為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；②過(guò)氧化鈉是氧化物不能拆寫(xiě)，因此離子反應(yīng)方程式為：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；③NaH中H是－1價(jià)，和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此離子反應(yīng)式為：NaH＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑；④根據(jù)物質(zhì)的量之比，生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1：1，因此離子反應(yīng)方程式為3OH－＋2CO2=CO32－＋HCO3－＋H2O；⑤離子反應(yīng)方程式為CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－；⑥石灰乳是Ca(OH)2的懸濁液，不能拆寫(xiě)，因此是：CO32－＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2OH－；⑦少量為1，先中和后沉淀，因此離子反應(yīng)式為：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－；⑧2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；⑨Mg和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生NO，其離子反應(yīng)式為：3Mg＋8H＋＋2NO3－=Mg2＋＋4H2O＋2NO↑；⑩HCO3－電離出H＋比Al(OH)3強(qiáng)，因此有：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑。