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13．向21.6g鐵粉和銅粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反應，放出NO氣體且金屬有剩余，則反應后溶液中c（NO3-）為（忽略溶液體積的變化）（　�。�
A．0.45mol/LB．0.6mol/LC．0.75mol/LD．0.9mol/L

分析 由于反應后有金屬剩余，即反應后所得溶液中不可能含有Fe3+，生成物中金屬離子均為+2價．設金屬為M，生成的硝酸鹽為M（NO3）2，發(fā)生反應：3M+8HNO3（稀）═3M（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸根在反應中有$\frac{1}{4}$被還原生成NO氣體，其余的$\frac{3}{4}$均在溶液中．

解答 解：由于反應后有金屬剩余，即反應后所得溶液中不可能含有Fe3+，生成物中金屬離子均為+2價．設金屬為M，生成的硝酸鹽為M（NO3）2，發(fā)生反應：3M+8HNO3（稀）═3M（NO3）2+2NO↑+4H2O，NO3-在反應中有$\frac{1}{4}$被還原生成NO氣體，其余的$\frac{3}{4}$均在溶液中，即反應后溶液中c（NO3-）=1mol/L×$\frac{3}{4}$=0.75 mol/L，
故選：C．

點評 本題考查混合物的計算、氧化還原反應的有關計算，根據金屬有剩余判斷反應后金屬表現為+2價是解題關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能用溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶分離的一組混合物是（　�。�
A．酒精和水B．氯化鈉和碳酸鈉
C．碳酸鈣和二氧化錳D．碳酸鈣和氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，下列微粒的還原性順序為Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判斷以下各反應在溶液中不能發(fā)生的是（　　）
A．2Br-+4H++SO${\;}_{4}^{2-}$═SO2+Br2+2H2O
B．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+
C．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．I2+SO2+2H2O═4H++SO${\;}_{4}^{2-}$+2I-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某種芳香烴0.2mol，完全燃燒生成14.4g水，寫出三種符合此條件的芳香烴的結構簡式：、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．下列有關實驗的操作方法中，正確的是F（填寫序號）
A．Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中；
B．不慎將酒精撒到桌面上引起著火，應立即用較多的水澆滅；
C．配置H2SO4溶液時，先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃H2SO4；
D．加熱后的試管立即用水沖洗；
E．取用無腐蝕性的固體藥品，可用手直接拿��；
F．用結晶法可除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉；
G．在氯化鐵溶液中，滴加氫氧化鈉溶液，可以制得氫氧化鐵膠體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經歷下列過程，Fe3+在PH=5時已完全沉淀，其分析錯誤的是：（　�。�
樣品$→_{①△}^{足量硫酸}$溶液Ⅰ$→_{②}^{H_{2}O_{2}}$溶液Ⅱ$→_{調PH=5}^{③CuO}$濁液$→_{過濾}^{④}$濾液Ⅲ$→_{冷卻結晶}^{蒸發(fā)濃縮}$ $→_{洗滌}^{過濾}$CuSO4•5H2O晶體．
A．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種
B．利用Cu（OH）2替代CuO也可調試溶液pH不影響實驗結果
C．洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復2-3次
D．若要用實驗測定所得硫酸銅晶體中結晶水的數目要用到坩堝和坩堝鉗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar（填具體元素符號或化學式，下同），非金屬性最強的元素是：F．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是：HClO4，堿性最強的化合物的化學式是：KOH．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是：Al；寫出它的最高價氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）④與⑧形成的化合物的電子式是：，該化合物所含化學鍵類型是：離子鍵（填“共價鍵”或“離子鍵”）．
（5）試設計實驗方案比較④與⑤的化學性質（金屬性），有關實驗步驟、現象和結論填入下表
實驗步驟實驗現象與結論
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（NH4）2SO4、NH4NO3、CO（NH2）2是常見的化肥，對提高農作物產量由重要作用．
（1）上述物質中屬于有機物的是CO（NH2）2；
（2）NH4NO3中N、H、O三種元素的質量比為7：1：12；
（3）為測定（NH4）2SO4化肥樣品中氮元素的質量分數，小民和小青分別按自己設計的方案進行了實驗（樣品中雜質可溶，且不參與反應）．
方案1：小民稱取13.60g樣品，與足量的濃NaOH溶液混合加熱，充分反應后，將獲得的氣體直接用足量的濃硫酸吸收，濃硫酸增重3.91g．
方案2：小青另取等質量的樣品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色固體23.30g．
①上述不合理的方案是方案1；簡述理由濃硫酸會吸收水蒸氣和氨氣．
②選用合理方案計算該（NH4）2SO4化肥樣品中氮元素的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．各寫出任意一種烴的衍生物發(fā)生①加成，②水解，③酯化，④氧化，⑤消去反應的化學反應方程式①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；②CH3CH2Br+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH+HBr；③CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；⑤CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．

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