2．在20℃時(shí)，某氣態(tài)烴與氧氣混合，裝入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后，又恢復(fù)到20℃，此時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，經(jīng)NaOH溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空，此烴的分子式可能是（　�。�
A．CH4B．C2H4C．C4H8D．C7H16

分析 氣態(tài)烴與氧氣混合，裝入密閉容器中，經(jīng)充分反應(yīng)后，生成二氧化碳和水，容器內(nèi)氣體分子是反應(yīng)前的一半．再經(jīng)足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空說明生成的二氧化碳的分子總數(shù)是碳?xì)浠衔锱c氧氣分子總數(shù)的一半．

解答 解：設(shè)此氣態(tài)烴的化學(xué)式為CxHy，則有：
  4CxHy+（4x+y）O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4xCO2+2yH2O
根據(jù)題意可知4+4x+y=2×4x，
由此可得：4x=4+y
若x=1，則y=0，不存在此物質(zhì)，
若x=2，則y=4，物質(zhì)為C2H4，
若x=3，則y=8，物質(zhì)為C3H8，
若x＞3，不符合烴的組成．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 考查學(xué)生利用化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)來(lái)分析物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)氣體體積的變化，注意在不同溫度下水的狀態(tài)，明確分析的是氣體體積的關(guān)系是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組離子中，可以大量共存的是（　�。�
A．Ag+、NO3-、Cl-B．OH-、Cl-、NH4+C．Ba2+、Cl-、SO42-D．Mg2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．利用下列各組物質(zhì)能制備和收集相應(yīng)的氣體，且可采用如圖所示裝置（圖中尾氣處理裝置略）的是（　�。�
①亞硫酸鈉和濃硫酸             
②鋁和燒堿溶液
③銅和稀硝酸　　               
④銅和濃硫酸
⑤雙氧水（H2O2）和二氧化錳     
⑥銅和濃硝酸．
A．①⑤⑥B．①③⑥C．①②⑤D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一固定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下放熱反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�
A．若向該體系中通入過量的二氧化硫，則氧氣的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%
B．該反應(yīng)過程中SO2和O2的總能量一定低于SO3的總能量
C．當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，該容器中SO2和SO3共2mol
D．當(dāng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)消耗2n molSO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖電解裝置中，電極A是由金屬M(fèi)制成的，B、C和D都是鉑電極，甲中的電解質(zhì)溶液為MSO4，乙中的電解質(zhì)為H2SO4．E、F是外接直流電源的兩極，電路接通后，電極B上有金屬M(fèi)析出．（已知金屬M(fèi)無(wú)變價(jià)）
（1）電池中E是正極，F(xiàn)是負(fù)極．
（2）A極上電極反應(yīng)為M-2e-=M2+，B極上電極反應(yīng)為M2++2e-=M，C極上電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，D極上電極反應(yīng)為4H++4e-=2H2↑．
（3）當(dāng)電路中通過2.408×1022個(gè)電子時(shí)停止電解，發(fā)現(xiàn)B極上析出1.27gM，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為63.5．
（4）如果再將外接直流電源的正負(fù)極交換接入原電路，當(dāng)通過1mol電子后，B極的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列氣體不能用排水法收集的是（　　）
A．NOB．NO2C．O2D．CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
C．酸性H2CO3 ＜H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱
D．F2與Cl2分別與H2反應(yīng)，判斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．19世紀(jì)中葉，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)學(xué)科的巨大貢獻(xiàn)是（　�。�
A．提出了原子學(xué)說B．提出了元素周期律
C．提出了相對(duì)論D．制定了第一張?jiān)刂芷诒?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列過程不屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．從銅礦中冶煉銅B．從鋁礦中煉鋁
C．從海水中冶煉鈉D．從鐵礦中開采鐵礦石

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