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9．在一定條件下，NO跟NH3可發(fā)生反應生成N2和H2O．現(xiàn)有一定量的NO和NH3的混合氣體恰好完全反應，所得產物中還原產物比氧化產物多2.8g，則原混合氣體中NO和NH3總的物質的量為（　�。�
A．0.25molB．0.5molC．1molD．2mol

分析 在一定條件下，NO跟NH3可發(fā)生反應生成N2和H2O，其反應為6NO+4NH3=5N2+6H2O，其中有$\frac{3}{5}$molN元素被還原，$\frac{2}{5}$molN元素被氧化，據(jù)此分析．

解答 解：在一定條件下，NO跟NH3可發(fā)生反應生成N2和H2O，其反應為6NO+4NH3=5N2+6H2O，其中有$\frac{3}{5}$molN元素被還原，$\frac{2}{5}$molN元素被氧化，設總的N元素的物質的量為xmol，則（$\frac{3}{5}$-$\frac{2}{5}$）×xmol×14g/mol=2.8，則x=1mol，由N原子守恒可知，混合氣體中NO和NH3總的物質的量為1mol；
故選C．

點評 考查氧化還原反應基本概念、氧化還原反應計算，難度中等，利用原子守恒計算更為簡單，樹立守恒思想在氧化還原反應計算的運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列混合物，能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．酒精和水B．食鹽和水C．醬油和汽油D．芝麻和黃豆

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．八種短周期主族元素（用字母x、y、z、d、e、f、g、h表示）原子序數(shù)依次遞增．x的最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和為零；d是地殼中含量最高的元素；y的一種單質具有很高的硬度和熔點；z、e、f的最高價氧化物對應的水化物可兩兩反應；化學上常用品紅溶液來鑒別g的一種氧化物．根據(jù)上述信息及判斷，請用化學符號回答下列問題：
（1）h在元素周期表的位置是第三周期VIIA族．
（2）e與z形成的化合物e3z是一種實施管制的化學品，與水作用可產生一種有刺激性氣味的10電子氣體i．i的電子式為．e3z與鹽酸反應生成2種鹽，其中熱穩(wěn)定性最差的生成鹽的電子式為．
（3）比較e3z中兩種微粒的半徑的大小N3-＞Na+（用離子符號表示即可）；g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是HClO4＞H2SO4．
（4）y在過量的d中反應生成物的電子式為．z單質的電子式為，其結構式為N≡N．e和d形成原子個數(shù)為1：1的化合物的電子式為．用電子式表示x和d原子個數(shù)為1：1的化合物的形成過程．
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為0.022mol．
（6）將Ba（OH）2溶液逐滴加入到明礬溶液中：請寫出剛好滿足下列條件時的離子方程式：
①生成沉淀的總物質的量最大2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．
②生成沉淀的總質量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）下列實驗事實或實驗現(xiàn)象，反映了硫酸的哪些性質．
①在工業(yè)上可用鐵制槽車或鋁制槽車運輸濃硫酸強氧化性．
②濃硫酸加入蔗糖中攪拌得到黑色固體脫水性．
③實驗室用鋅粒和稀H2SO4反應制備氫氣酸性．
④Cu與濃硫酸反應后在試管底部析出有灰白色固體強氧化性、酸性、吸水性．
（2）有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O    ②H2、D2、T2    ③S8、S4、S2    ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四組微�；蛭镔|．互為同位素的是（填序號）①④；互為同素異形體的是（填序號）③；由①和④的微�？山M成18種不同的三原子化合物．
（3）將aml NO、bml NO2和xml O2混和于同一試管，將試管口倒插入水中．要使反應后試管內的氣體全部消失，則x與a、b之間應滿足的關系式是a+b=4x-2a．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列不是離子化合物的是（　�。�
A．NaClB．H2OC．KOHD．NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
①鋅粒與稀H2SO4反應制取H2 
②氫氣在氧氣中燃燒 
③碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 
④氫氧化鉀和硫酸中和 
⑤Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應 
⑥氫氣還原氧化銅 
⑦葡萄糖在人體內氧化分解 
⑧鋼鐵制品生銹的反應．
A．①②③④B．③⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①②④⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．為探究Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學進行了如下實驗：
實驗①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
②將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液．
③將一小段鎂帶投入稀鹽酸中
④將一小片鋁投入稀鹽酸中
他們記錄的實驗現(xiàn)象有：
實驗
現(xiàn)象		①劇烈反應，迅速生成大量的氣體．
②浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅．
③反應不劇烈，產生無色氣體．
④有氣體產生，溶液變成紅色．
請幫助該小組同學補充下列實驗報告中的內容．
（1）在下表中填寫與實驗相對應的實驗現(xiàn)象序號：
實驗1234
實驗現(xiàn)象
（2）寫出鈉與水反應的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）實驗結論是金屬活動性順序為Na＞Mg＞Al．
（4）用原子結構理論對上述實驗結論進行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對電子的引力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，因此金屬性逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有機物與生產、生活密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．變質的油脂有特殊難聞氣味，是因為油脂發(fā)生了氧化反應
B．棉花的主要成分是淀粉
C．酒精類飲料中含有乙醇
D．牛奶中含有蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于元素周期表的說法正確的是（　　）
A．ⅠA族元素也稱為堿金屬元素
B．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
C．元素周期表中最右上角元素的非金屬性最強
D．元素周期表有18個縱行，16個族

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