保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處．
①pH＜5.6的雨水稱為
 
；
②天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用，加入ClO2的作用是
 
；加入明礬后，其凈水原理的離子方程式是
 
．
考點：膠體的應用,氧化還原反應,鹽類水解的原理
專題：
分析：①正常雨水的pH=5.6；
②ClO2具有強氧化性，明礬中鋁離子水解生成膠體具有吸附性，則可對水質(zhì)凈化．
解答： 解：①正常雨水的pH為5.6，因雨水中溶有二氧化硫使酸性增強，則酸雨的pH＜5.6，故答案為：酸雨；
②ClO2具有強氧化性，則其作用為殺菌消毒，明礬中鋁離子水解生成膠體具有吸附性，則可對水質(zhì)凈化，水解離子反應為A13++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，
故答案為：殺菌消毒；A13++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
點評：本題考查環(huán)境污染及水的凈化，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學反應、化學用語的應用即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列汽車尾氣中能引起酸雨的是（　�。�
A、N2
B、CO
C、NO2
D、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　　）
A、
B、
 
 
26
Fe3+
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因此得到廣泛應用．堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A、電池工作時，電流由正極通過外電路流向負極
B、電池負極的電極反應式為Zn-2e-+2 OH-=Zn（OH）2
C、電池工作時，在溶液中K+移向負極
D、外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25g

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極．
（1）a電極是電池的
 
極（填“正”或“負”），空氣從
 
口通入（填“A”或“B”）；
（2）假設使用的“燃料”是氫氣（H2），a極的電極反應式是
 
．
（3）假設使用的“燃料”是甲醇（CH3OH），a極的電極反應式是
 
．如果該電池工作時電路中通過1.2mol電子，則消耗CH3OH有
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是（　�。�
A、C6H6
B、C2H6
C、C3H6
D、CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質(zhì)，在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，需要吸收1.895kJ的能量．據(jù)此，試判斷在100kPa壓強下，下列結論正確的是（　　）
A、石墨不如金剛石穩(wěn)定
B、金剛石不如石墨穩(wěn)定
C、1mol金剛石比1mol 石墨的總能量高
D、1mol金剛石比1mol石墨的總能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鹽酸與氨水的反應：H++OH-=H2O
B、碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、銅跟稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D、鐵和稀硝酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

空燃比是指汽車發(fā)動機中燃燒1kg燃料消耗的空氣質(zhì)量（kg），它是影響汽車尾氣污染物含量的最基本因素．而理想空燃比是指燃料與氧氣恰好完全燃燒時的1kg燃料所消耗空氣的質(zhì)量．回答下列問題[為簡化計算，設汽油的成分為辛烷（C8H18），空氣中只含有氮氣和氧氣，氧氣在空氣中的體積分數(shù)為20%]：
（1）氧氣在空氣中的質(zhì)量分數(shù)為
 
，（計算結果取三位有效數(shù)字，下同）；
（2）計算該燃料的理想空燃比
 
；
（3）若燃燒過程中除CO2外，還有CO生成，說明實際空燃比
 
（填“＞”、“＜”或“=”）理想空燃比．若產(chǎn)物中CO與CO2的體積比1：7，計算實際空燃比；
（4）若燃燒產(chǎn)生的尾氣冷卻后，測得其中CO的體積分數(shù)為x，計算：
①燃燒1mol燃料生成CO的物質(zhì)的量α（用x表示）；
②實際空燃比y（用x表示）．

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