【題目】PHB是一種樹脂，有機物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如下：

已知：R、R′、R″代表烴基

①RCN→H2O/H+RCOOH

②RCOOH+

③+H2O

(1)B→C的反應類型是_____．

(2)寫出一定條件下C→D的化學方程式_____：．

(3)有機物甲的結構簡式為_____．

(4)寫出E→F的化學方程式_____．

(5)已知1mol J最多與2mol NaHCO3反應；K分子結構中含有一個五元環(huán)與一個六元環(huán)．寫出一定條件下J→K的化學方程式：_____．

(6)S是A的一種同分異構體，分子中沒有環(huán)狀結構，S的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6：3：1，則S的結構簡式為(寫出一種即可)_____．

【答案】加成反應（或還原反應） n+(n-1)H2O +2CH3CH2OH+2H2O +CH3NH2+2H2O 或或

【解析】

由信息②，A被高錳酸鉀溶液氧化生成B、E分別為、HOOCCH2COOH中的一種，根據(jù)PHB樹脂結構簡式，C發(fā)生縮聚反應生成PHB，則C結構簡式為，B和氫氣發(fā)生加成反應生成C，B為，故E為HOOCCH2COOH．E與甲醇發(fā)生酯化反應生成F，F和甲反應生成G，根據(jù)信息③甲為，F為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，G與HCN發(fā)生加成反應生成H，H發(fā)生水解反應、再脫去分子二氧化碳生成J，1mol J最多與2molNaHCO3反應，說明J中含有兩個羧基，J和CH3NH2反應生成K，根據(jù)分子式，J發(fā)生取代反應生成K，K分子結構中含有一個五元環(huán)與一個六元環(huán)，J中2個羧基與CH3NH2脫水，2個羧基之間相隔2個碳原子，J結構簡式為，K結構簡式為。

（1）通過分析，B與氫氣發(fā)生加成反應生成C，也屬于還原反應，故答案為：加成反應（或還原反應）；

（2）C結構簡式為，C發(fā)生縮聚反應生成D，反應方程式為，故答案為：；

（3）通過分析，甲為，故答案為：；

（4）E和乙醇發(fā)生酯化反應生成F，反應方程式為：，故答案為：；

（5）J結構簡式為，K結構簡式為，J發(fā)生取代反應生成K，反應方程式為，故答案為：；

（6）A結構簡式為，不飽和度為3，S是A的一種同分異構體，分子中沒有環(huán)狀結構，含有含有3個雙鍵，或1個雙鍵、1個三鍵，S的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6：3：1，則S的結構簡式為，故答案為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應，實驗如下：

下列分析不正確的是

A. 實驗I中，白色沉淀a是Al(OH)3

B. 實驗2中，白色沉淀b含有CO32-

C. 實驗l、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關

D. 檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋對應事實的離子方程式正確的是

A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，靜置一段時間后：Fe2++2OH一=Fe(OH)2↓

B.漂白粉溶液加入醋酸：H++ClO-=HC1O

C.AgCl懸濁液滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓

D.K2 CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫、碳和氯的單質及化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛用途。

（1）H2(g)+Cl2 (g) =2HCl(g) ΔH反應的能量變化示意圖如圖1所示，其中436kJ/mol表示的含義是_____，由圖計算ΔH=____kJ/mol。

（2）金剛石、石墨的燃燒熱分別為395.4kJ/mol和393.5kJ/mol。圖2是兩者相互轉化的能量變化示意圖，A表示的物質為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．

(1)將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．

①已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) △H1＝+489.0kJ/mol

C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g) △H2＝+172.5kJ/mol

則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為____；

②氯化鈀(PdCl2)溶液常被應用于檢測空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質，反應的化學方程式為_；

(2)將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構成丙烷燃料電池．

①負極電極反應式是：_____；

②某同學利用丙烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)，通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是_____(填序號)

A．電源中的a一定為正極，b一定為負極 B．可以用NaCl溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極 D．陰極發(fā)生的反應是：2H++2e-＝H2↑

(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO2

1

650

2

4

1.6

5

2

900

1

2

0.4

3

3

900

1

2

0.4

1

①該反應的正反應為_____(填“吸”或“放”)熱反應；

②實驗2中，平衡常數(shù)K＝_____；

③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是_____(答一種情況即可)；

(4)將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是

①FeFeCl3Fe(OH)3

②S SO2H2SO4

③CaCO3CaOCaSiO3

④NH3 NO2HNO3

⑤N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)

⑥Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

A.①③⑤B.①②④C.②③⑤D.①⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新華社報道：全國農(nóng)村應當在“綠色生態(tài)·美麗多彩·低碳節(jié)能·循環(huán)發(fā)展”的理念引導下，更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設�？梢�“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：

（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃、101kPa時：

①C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－126.4kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol

則在25℃、101kPa時：

C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝_____。

（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0

已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝0.263。

①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值____(填“增大”“減小”或“不變”)。

②1100℃時測得高爐中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)？____(填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是___。

（3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol。

現(xiàn)向體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝____。

②下列措施能使增大的是____(填字母)。

A．升高溫度
B．再充入H2

C．再充入CO2

D．將H2O(g)從體系中分離

E．充入He(g)，使體系壓強增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。

(1)已知: ①3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) △H1=a kJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=b kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) △H3=c kJ·mol-1

則3Fe(s)+2O2(g))=Fe3O4(s)△H=_________kJ·mol-1(用含 a、b、c 的代數(shù)式表示)。

(2)活性鐵粉是合成氨氣的催化劑。工業(yè)合成氨的原理為N2+3H22NH3 △H<0

①工業(yè)采用“高壓”一般為20～50MPa，溫度為 500℃。采用“溫度為 500℃”的目的是____________；

②氨氣是合成氮肥的重要原料。常溫下，0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中離子濃度大小排序為___________；

③常溫下，向a mL c mol·L-1氨水中滴加b mL c mol·L-1稀硝酸恰好至溶液pH=7(溶液體積變化忽略不計)，則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___；

(3)工業(yè)上用熱還原法冶煉鐵。在密閉容器中，投人足量的 FeO 粉末和炭粉，在一定溫度下發(fā)生反應：FeO(s)+C(s)Fe(s)+CO(g) △H>0；

①若容積恒定，則下列情況表明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填代號)

A．FeO 的濃度不再改變 B．氣體相對分子質量不再改變 C．氣體密度不再改變 D．鐵粉的質量不再改變

②在該溫度下，上述反應達到平衡時c(CO)=a mol·L-1，則該反應的平衡常數(shù)為________；在溫度不變時，將容器體積擴大至原來的4倍，則達到新平衡時，c(CO)為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，以CO2為原料可合成多種有機物。

（1）CO2用于生產(chǎn)乙烯，已知：2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g） △H=QkJ/mol。一定條件下，按不同的投料比X[X=]向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2，測得不同投料比時CO2的轉化率與溫度的關系如圖所示。

①X1___X2（填“＞”或“＜”，后同），Q___0。

②圖中A、B、C三點對應的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為___。

（2）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c（CO）：c（HCO）=___[常溫下K1（H2CO3）=4.4×10-7、K2（H2CO3）=5×10-11]。

②欲用5LNa2CO3溶液將23.3gBaSO4固體全都轉化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為___。[已知：常溫下Ksp（BaSO4）=1×10-7、Ksp（BaCO3）=2.5×10-6].（忽略溶液體積積的變化）

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