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9．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C．過氧化鈉和水反應：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
D．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5 H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

分析 A．二者反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
B．漏掉銨根離子與氫氧根離子反應；
C．過氧化鈉應保留化學式；
D．二者發(fā)生氧化還原反應，生成氧氣和水、二價錳離子．

解答 解：A．澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液，離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O+OH-，故A錯誤；
B．銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入過量Ba（OH）2溶液離子方程式，NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O+NH3•H2O，故B錯誤；
C．過氧化鈉和水反應，離子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C錯誤；
D．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，離子方程式：2MnO4-+5 H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如圖簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e2O3．SiO2．Al2O3等）轉變成重要的工業(yè)原料FeSO4（反應條件略）

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第1步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應選擇C（填字母編號）．
A．KMnO4溶液      B．K3[Fe（CN）6]溶液     C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調溶液pH=6時，利用相關數(shù)據(jù)計算，判斷Al3+是否沉淀完全？是（填“是”或“否”）（已知Ksp Al（OH）3=1.9×10-33，當離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，可認為沉淀完全）
（4）FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120mL （標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是（　�。�
A．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%
D．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．蛇紋石礦可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成．某實驗小組設計如圖流程欲分別制得單質Mg、Fe、Al和Si．

請回答下列問題：
（1）濾液A中含有的陽離子有Mg2+、Al3+、Fe3+、H+．
（2）操作④中生成沉淀G的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）工業(yè)由Al2O3冶煉AI的化學反應方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2；
（4）寫出檢驗溶液F中主要陽離子的方法：在溶液中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則有Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰資源成為重要課題．某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉行涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設計實驗流程如圖：

（1）第①步反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2Al3++3H2↑．
（2）第②步反應得到的沉淀X的化學式為Al（OH）3．
（3）第③步反應的離子方程式是4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O．
（4）第④步反應后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol Cl2參加反應，轉移的電子數(shù)目一定為0.2NA
B．1.4g聚乙烯中含C-H數(shù)目為0.2NA
C．標準狀況下，5.6L甲醇中含有的分子數(shù)目為0.2NA
D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為0.1NAA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產生大量氣體將氣囊鼓起．實驗室測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數(shù)．實驗步驟如下：
①稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣，配成250mL溶液．
②準確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol•L-1
（NH4）2Ce（NO3）6（六硝酸鈰銨），
[發(fā)生反應為：2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3═4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑]（雜質不參與反應）．
③反應后將溶液稍稀釋，然后向溶液中加入5mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亞鐵銨）標準滴定溶液滴定過量的Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色（發(fā)生的反應為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），消耗硫酸亞鐵銨標準溶液24.00mL．
（1）步驟①配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、、膠頭滴管．
（2）疊氮化鈉受撞擊時生成兩種單質，反應的化學方程式為2NaN3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
（3）若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后，讀取滴定管中 （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液體積按如圖讀取，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數(shù)偏�。ㄟx填：“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）通過計算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質量分數(shù)為多少（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電池．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示． 
（1）b處通入的是CH3OH，c處通入的是O2．該電池的電極反應式：
負極發(fā)生是2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+，正極的電極反應式為：?3O2+12H++12e-=6H2O．
（2）向外電路釋放電子的電極是A電極．（填A或B）
（3）工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有?1.2NA個電子轉移．
（4）比起直接燃燒燃料產生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池能量轉化效率高，其次是產物對環(huán)境無污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質中，屬于混合物的是（　　）
A．碳酸鈉B．液態(tài)氮C．鹽酸D．氫氧化鈉

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