已知下列兩種氣態(tài)物質之間的反應：

C2H2(g)＋H2(g) ==?C2H4(g) ①

2CH4(g) == C2H4(g)＋2H2(g) ②

已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應：

(Q1、Q2、Q3均為正值)，“Q值”大小比較正確的是

A．Q2>Q1>Q3 B．Q1>Q2>Q3

C．Q1>Q3>Q2 D．Q3>Q1>Q2

 

C

【解析】

試題分析：根據(jù)題意① C2H2(g)＋H2(g) ==?C2H4(g) ΔH<0， ② 2CH4(g) == C2H4(g)＋2H2(g) ΔH>0 ；（Ⅲ—Ⅱ）×2得，C2H2(g)＋H2(g) ==?C2H4(g) ΔH=2(Q2—Q3)。即Q2—Q3<0，所以Q2<Q3；（Ⅰ—Ⅲ）×2得， C2H4(g)＋2H2(g) ==2CH4(g) ΔH=2(Q3—Q1)；即Q3—Q1<0，所以Q3<Q1；所以Q2<Q3<Q1；故選C。

考點：本題考查蓋斯定律。

 

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對于相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是

A．氧元素的質量比為1∶1 B．質量之比為1∶1

C．原子總數(shù)之比為1∶1 D．分子數(shù)之比為1∶1

 

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下列儀器常用于物質分離的是

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥

 

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同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是

A．密度比為16∶11 B．分子個數(shù)比為16∶11

C．體積比為1∶1 D．氧原子個數(shù)比為1∶1

 

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（14分）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li＋2SOCl2 ===4LiCl ＋S ＋SO2

請回答下列問題：

（1）電池的負極材料為__________，發(fā)生的電極反應為__________________；

（2）電池正極發(fā)生的電極反應為_____________________________________；

（3）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反應的化學方程式為______________________________

（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是______________________．

（5）用此電池電解（電極均為惰性電極）起始時盛有2000mL硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的c(H+)增加0．1mol/L，若要使溶液完全恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入 （填物質名稱），其質量約為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，在密閉容器內，SO2氧化成SO3的熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=-akJ·mo1-1 在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質的物質的量可能是

A．4 mo1SO2和2mol O2

B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

C．4mol SO2．和4 mo1 O2

D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關能量的判斷或表示方法正確的是

A．從C(石墨)＝C(金剛石) ΔH＝1．9 kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定

B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，則向含0．1 mol HCl的鹽酸中加入4．0 gNaOH固體，放出熱量等于5．73 kJ

D．同一個化學反應，化學計量數(shù)不同，ΔH的值不同；化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH的值也不同。

 

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體積相同，濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關系為

A．4m＝n B．m＝n C．m<n D．m>n

 

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常溫下,分別將四塊形狀相同,質量為7 g的鐵塊同時投入下列四種溶液中,生成氫氣速率最快的是

A．200 mL 2 mol·L－1HCl B．100 mL 2 mol·L－1H2SO4

C．100 mL 3 mol·L－1HNO3 D．50 mL 18.4 mol·L－1H2SO4

 

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