8．下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜試劑或方法正確的是（　�。�
選項物質(zhì)及雜質(zhì)檢驗除雜試劑或方法
AI2（Cl2）濕潤的淀粉-KI試紙NaI溶液
BNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過量CO2
CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液
DNO（NO2）觀察顏色或濕潤的淀粉-KI試紙水
A．AB．BC．CD．D

分析 A．檢淀粉遇碘變藍(lán)色，不能判斷是否含有氯氣；
B．加入Ca（OH）2溶液，NaHCO3和Na2CO3都反應(yīng)；
C．CO2和HCl都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)；
D．NO2與水反應(yīng)生成NO和硝酸．

解答 解：A．氯氣可置換出碘，碘和氯氣都可使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)色，不能檢驗，故A錯誤；
B．NaHCO3和Na2CO3都與Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成沉淀，不能用來檢驗，可用氯化鈣溶液檢驗，故B錯誤；
C．CO2和HCl都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液分離，故C錯誤；
D．NO2與水反應(yīng)生成NO和硝酸，可用水除雜，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離、提純方法的選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化．試回答：

（1）寫出A的化學(xué)式FeB的化學(xué)式FeCl2D的化學(xué)式KCl．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．制備干燥的氨氣所需的藥品是（　�。�
A．NH4Cl溶液，NaOH溶液B．濃NaOH溶液，NH4Cl晶體，濃H2SO4
C．濃氨水，濃硫酸D．NH4Cl固體，消石灰，堿石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．室溫條件下，將1molNO2充入一恒容密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0則該條件下，如下示意圖中正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．烷烴C5H12的所有同分異構(gòu)體，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯代物的種數(shù)最多為（不考慮空間異構(gòu)）（　�。�
A．6B．7C．8D．9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．W、X、Y和Z都是周期表中前18號元素，已知：
（1）W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；
（2）Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；
（3）X和Y不在同一周期，它們形成的化合物既可以與酸反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)．
（4）Y的最外層電子是其電子層數(shù)的三倍．
請回答：
（1）W元素是：Mg，Z元素是S；
（2）化合物WY的化學(xué)式是MgO；
（3）Y和Z形成兩種常見化合物的分子式是SO2和SO3；
（4）寫出X與Y形成的化合物與NaOH溶液反應(yīng)的方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．將0.700g亞硫酸鈉樣品溶解在含0.00600mol硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液中，煮沸，冷卻，加入指示劑，用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．該樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．亞硝酸鈉易溶于水，有堿味，有氧化性，也有還原性．NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機(jī)合成工業(yè)中，也可用作水泥施工的抗凍劑．然而由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放．處理方法之一如下：
2NaNO2+2KI+→2NO+1I2+1K2SO4+1Na2SO4+2H2O
（1）請完成該化學(xué)方程式并配平．
（2）在上述反應(yīng)中，若要生成50.8g I2，則電子轉(zhuǎn)移了0.4NA個．
（3）現(xiàn)有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.000mol/L的KIO3溶液處理（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）．將生成的I2全部除去后，再加入過量的KI溶液，使之與剩余的KIO3反應(yīng)，然后將溶液調(diào)節(jié)至中性，析出的單質(zhì)碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I2=S4O6-+2I-），用去該溶液的體積為21.00mL．求剩余的KIO3為3.5×10-4 mol，原KI溶液的物質(zhì)的量濃度是0.03mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．鈦號稱“崛起的第三金屬”，因具有密度小、強(qiáng)度大、無磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域．已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是（　�。�
A．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22
B．鈦元素在周期表中處于第四周期ⅡB族
C．鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2
D．鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素

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