中學化學中常見的幾種物質(zhì)存在如下關系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體。（圖中部分產(chǎn)物和反應條件已略去）

回答下列問題：

（1）寫出甲與A的濃溶液反應的化學方程式_______________ ；

（2）C的電子式是 ________________；

（3）除去G固體中含有H雜質(zhì)采用的方法是_______________；

（4）A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體反應，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）_____________________；

（5）寫出由F轉化為E的離子方程式____________ ；將溶液F加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再減少時所得固體物質(zhì)的化學式為_______________；

（6）4g單質(zhì)甲燃燒能放出131.17kJ的熱量，寫出單質(zhì)甲燃燒熱的熱化學方程式_______；

（1）C+4HNO3（濃） 　 CO2↑+4NO2↑+2H2O

（2）　　　

（3）加熱

（4）NH4++H2O　 　 NH3?H2O+H+

（5）Fe2O3

（6）C(s)+O2(g)=CO2(g) ；△H=－393.51KJ/mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?晉中三模）A～J是中學化學中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉化關系如圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作殺菌消毒劑．

（1）寫出B的電子式
．
（2）寫出反應⑤的化學方程式：
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
（3）寫出反應⑦的離子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應的化學方程式：
6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
．
（5）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則
陰
陰
極（填“陰”或“陽”）附近溶液先由無色變?yōu)榧t色，請說明理由：
在陰極氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水繼續(xù)電離，導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以陰極附近溶液變紅
在陰極氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水繼續(xù)電離，導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以陰極附近溶液變紅
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A-K是中學化學中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉化關系如圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，G、H為氣態(tài)單質(zhì)，I在常溫下為液體，D、E、F的水溶液均呈堿性，由C的飽和溶液制取F或E是重要的化工生產(chǎn)．回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：C
NaCl
NaCl
E
NaHCO3
NaHCO3

（2）寫出下列反應的化學方程式：
B→D：
2Na202+2C02=2Na2CO3+02
2Na202+2C02=2Na2CO3+02

C→E：
NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

（3）畫出F的電子式：

（4）常溫下若電解1L C的飽和溶液，當電路中通過0.1mol電子時，溶液的pH值（假設溶液體積不變）為
13
13
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?西安模擬）A-J是中學化學中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉化關系如圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑．

回答下列問題：（1）B中的化學鍵有
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵
，（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）E的電子式
．
（2）寫出反應⑦的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（3）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應的化學方程式
4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
．
（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在
陰
陰
（填“陰或陽”）極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是
在陰極由于H+得到電子產(chǎn)生H2，破壞了水的電離平衡，促進水繼續(xù)電離，導致溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變?yōu)榧t色
在陰極由于H+得到電子產(chǎn)生H2，破壞了水的電離平衡，促進水繼續(xù)電離，導致溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變?yōu)榧t色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A-J是中學化學中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉化關系如圖所示．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的殺菌消毒劑．
（1）寫出E的電子式：
．
（2）寫出反應⑦的離子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（3）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應的化學方程式：
4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
．
（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則陽極的電極反應式為：
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學中常見的幾種物質(zhì)存在如下關系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體．（圖中部分產(chǎn)物和反應條件已略去）

回答下列問題：
（1）寫出甲與A的濃溶液反應的化學方程式
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
（2）將等體積等濃度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的離子濃度大小關系為
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（3）除去G固體中含有H雜質(zhì)采用的方法是
加熱
加熱
．
（4）A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體反應，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（5）寫出向E溶液中加入少量稀硫酸后反應的離子方程式
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．將溶液F加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再減少時所得固體物質(zhì)的化學式為
Fe2O3
Fe2O3
．
（6）確定E中陽離子實驗的方法為
先加入KSCN溶液無變化再加入氯水（或鹽酸等）溶液變紅色
先加入KSCN溶液無變化再加入氯水（或鹽酸等）溶液變紅色
．

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