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2．含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物是（　�。�
A．CH4B．BF3C．CO2D．N2

分析 一般不同種非金屬性元素之間形成極性鍵；對于ABn的共價化合物，各元素滿足|化合價|+元素原子的最外層電子數=8，原子都滿足最外層8電子結構，在化合物中氫原子屬于2電子穩(wěn)定結構，據此結合選項判斷．

解答 解：A．CH4中存在C-H極性鍵，CH4中C原子滿足8電子結構；H原子不滿足8電子結構，不符合題意，故A錯誤；
B．BF3中存在B-F極性鍵，B元素化合價為+3，B原子最外層電子數為3，所以3+3=6，分子中B原子不滿足8電子結構，故B錯誤；
C．CO2中存在C-O極性鍵，CO2中C元素化合價為+4，C原子最外層電子數為4，所以4+4=8，分子中C原子滿足8電子結構；O元素化合價為-2，O原子最外層電子數為6，所以|-2|+6=8，分子中O原子滿足8電子結構，故C正確；
D．氮氣分子中存在N≡N非極性鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子核外電子排布、共價鍵類型，題目難度不大，注意掌握極性共價鍵和非極性共價鍵的區(qū)別及分子中原子最外層8電子穩(wěn)定結構的判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示．回答下列問題：

（1）酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；
（2）凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀．
①寫出酸性條件下H2O2與Fe2+反應的離子方程式：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
②25℃時，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=4.0×10-5mol•L-1（已知25℃，Ksp=4.0×10-38）．
③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是Fe（OH）3膠體（沉淀）具有吸附性；
（3）若沒有凈化Ⅱ操作，則對鋅的制備帶來的影響是制取的鋅含銅等雜質；
（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質除鋅外還有H2SO4、ZnSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用石墨電極電解CuCl2溶液（見如圖）．下列分析正確的是（　�。�
A．a端是直流電源的負極
B．陰極附近Cu2+濃度增大
C．陽極有銅析出
D．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質只含有共價鍵的是（　�。�
A．NaOHB．NaClC．Na2O2D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．A-F6種有機物，在一定條件下，按圖發(fā)生轉化．

又知烴A的密度（在標準狀況下）是氫氣密度的13倍，試回答下列問題：
（1）有機物A為CH≡CH有機物D中所含官能團為醛基．
（2）有機物的結構簡式：E．CH3COOH，F．CH3COOCH2CH3．
（3）反應C+E→F的化學方程式是CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應D→E的化學方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
（4）C→D的反應類型屬于氧化反應．C+E→F的反應類型屬于酯化反應．
（5）F的同分異構體中能與NaHCO3反應產生氣體的有機物有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．錳、鋁、鐵、鈉的單質及其化合物在工業(yè)生產中有著廣泛應用．請回答下列問題：
（1）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來冶煉錳．
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3（用化學方程式來表示）．
②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑．若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產生Mn2+，該反應的離子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
（2）將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X．取少量X溶液兩份，一份加入KSCN溶液時，溶液顯紅色；另一份中加入黃色鐵氰化鉀 （K3[Fe（CN）6]）溶液后能發(fā)生復分解反應生成藍色沉淀．已知：K3[Fe（CN）6]的電離方程式為K3[Fe（CN）6]=3K++[Fe（CN）6]3-．請分析：
①用化學方程式表示產生兩種金屬陽離子的原因．
②藍色沉淀是由鐵氰化鉀與低價態(tài)陽離子反應的結果，試寫出該反應的離子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（3）將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若忽略反應過程中溶液的體積變化．
請完成下列問題：
①反應過程中共得到的氣體的體積為8.96L（標準狀況）；
②最終是否有沉淀產生？是（填“是”或“否”），若有沉淀產生，其質量為7.8g． （若不存在，則不必回答第（2）問）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．乾州新工業(yè)開發(fā)區(qū)引進外資著力開發(fā)便攜式可充電電池．下列關于可充電電池的敘述不正確的是（　�。�
A．充電電池可以無限制的反復充電、放電
B．充電電池的化學原理是氧化還原反應
C．較長時間不使用電器時，最好將電器中電池取出，并妥善存放
D．充電是放電時的氧化還原反應逆向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．已知1.0mol•L-1NaHSO3溶液的pH為3.5，則此溶液離子濃度從大到小的順序為[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．決定化學反應速率的主要因素是（　�。�
A．溫度和壓強B．催化劑
C．參加反應物質的性質D．各反應物和生成物的濃度

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