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14．鋼鐵“發(fā)藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應．其過程可以用如下化學方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
②Na2FeO2+NaNO2+H2O═Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH （未配平）；
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；
下列說法不正確的是（　�。�
A．堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強
B．反應 ①、②、③均是氧化還原反應
C．反應 ②配平后，H2O的化學計量數是5
D．整個反應過程中每有16.8g Fe參加反應轉移0.8mol電子

分析 A．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；
B．反應③中沒有元素的化合價變化；
C．反應②中Fe元素的化合價由+2價升高為+3價，N元素的化合價由+3價降低為-3價，根據電子守恒和原子守恒配平方程式；
D．Fe元素由0升高為+2、+3，n（Fe）=$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol．

解答 解：A．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，由①可知NaNO2的氧化性比Na2FeO2的強，由②可知NaNO2的氧化性比Na2Fe2O4的強，故A正確；
B．反應③中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．反應②中Fe元素的化合價由+2價升高為+3價，N元素的化合價由+3價降低為-3價，則配平方程式為：6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH，H2O的化學計量數是5，故C正確；
D．Fe元素由0升高為+2、+3，n（Fe）=$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，由三個反應可知則轉移的電子為0.1mol×（2-0）+0.2mol×（3-0）=0.8mol，故D正確；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，明確三個反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，選項D為學生解答的易錯點和難度，注意四氧化三鐵中Fe元素的化合價，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．若下列物質均為1mol，則含原子數最多的是（　�。�
A．COB．CH4C．N2D．NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
A     B
  D EF  
CI G  H 
（1）上述元素的單質中熔點最高的可能是碳（填元素名稱）．
（2）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是碳的非金屬性比硅的強的緣故．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為；該物質溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．用電子式表示I與H形成的化合物的形成過程：．
（4）A、F、C構成的化合物含離子鍵和極性共價鍵，若將它溶于水中，離子鍵被破壞（填“離子鍵”、“極性共價鍵”“非極性共價鍵”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列每組均有三種等物質的量濃度、等體積的溶液，若將它們混合起來，無沉淀物產生的是（　　）
A．AlCl3，H2SO4，KOHB．BaCl2，NaOH，KHCO3
C．AgNO3，HNO3，NaBrD．FeCl3，HNO3，Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．大蘇打（硫代硫酸鈉）具有下列性質：
Na2S2O3+CO2+H2O=NaHCO3+NaHSO3+S↓
2Na2S2O3+O2=2Na2SO4+2S↓
為防止大蘇打變質，通常在配制的標準大蘇打溶液中，加入少量Na2SO3和純堿．加Na2SO3的作用是吸收空氣中的O2，防止Na2S2O3被氧化；有關反應式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4；加Na2CO3的作用是吸收空氣中CO2；有關反應式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某一反應體系中有反應物和生成物共6種：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2（SO4）3，在反應后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色．
（1）該反應中，被氧化的元素是Sn，氧化劑是Fe2（SO4）3．
（2）在該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是SnCl2→SnCl4．
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：．
（4）FeSO4可用于制墨水、顏料、補血劑等，它易被氧化．FeSO4遇H2SO4、濃HNO3時反應的產物是N2O3、H2O、Fe2（SO4）3，則該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子水解的離子方程式中正確的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?CO2↑+H2O+OH-B．HS-+H2O?H3O++S2-
C．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+D．CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．海水中有取之不盡的化學資源，從海水中可提取多種化工原料．下圖是某工廠對海水資源的綜合利用的示意圖．

試回答下列問題：
（1）寫出對精制飽和食鹽水進行電解的化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（2）母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子，從以上流程可以看出，對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂．
①從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是使鎂離子生成氫氧化鎂沉淀；
若加入石灰乳后所制取的產品中還混雜著熟石灰，那么將熟石灰從該產品中除去的方法是加入MgCl2溶液后攪拌過濾．
②電解無水氯化鎂的化學方程式是MgCl2 （熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
③電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是A（填字母序號）．
A．H2       B．CO2C．O2      D．水蒸氣
（3）在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經過提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新的母液中加入一種常見的氣態(tài)氧化劑，又提取了重要的化工原料溴單質．
①生成溴單質的化學反應的離子方程式是2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；生產中將溴單質從化合物中分離出來的方法是空氣吹出法，這種方法的成功應用是基于溴單質具有揮發(fā)性．
②以下是對生產溴單質所用的氣態(tài)氧化劑尋找供貨源的設想，其中合理的是CD（填字母序號）．      
A．從外地購買                  B．在當地新建生產廠
C．從本廠生產燒堿處循環(huán)        D．從本廠生產鎂單質處循環(huán)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．納米材料具有許多優(yōu)良的特性，合成與研究各種納米材料引起了科學家的濃厚興趣．納米ZrO2在電化學等領域有良好的應用前景．微乳液法制備納米ZrO2的工藝流程如下．

已知：①Zr（OH）4在水中不穩(wěn)定，受熱分解為ZrO2和H2O．
②大塊固體加熱時內部水分不易揮發(fā)出來．
（1）加熱反應的化學方程式為ZrOCl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZrO2+2HCl↑．
（2）丙酮洗滌的作用主要是除去Cl-（填陰離子符號）等雜質，檢驗洗滌是否干凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產生，證明洗凈，否則未洗凈．
（3）研磨的目的是減小ZrO2固體顆粒的體積，使ZrO2得到充分干燥．
（4）ZrO2屬于酸性氧化物，下列屬于其性質的是AD．
A．不溶于水    B．可溶于水    C．不與熔融燒堿反應    D．能與熔融燒堿反應
（5）與普通ZrO2粉末催化劑相比，納米ZrO2催化劑因比表面積大而具有較高的催化效率．下列關于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說法不正確的是D．
A．二氧化鋯納米陶瓷是新型無機非金屬材料
B．1納米=10-7厘米   
C．鋯合金的硬度比純鋯要高
D．ZrO2陶瓷牙備受牙科醫(yī)生青睞，但它極易被酸性食物腐蝕．

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