1．某有機(jī)物A結(jié)構(gòu)如下：

（1）用系統(tǒng)命名法對(duì)其命名：3，4-二乙基-2，4-己二烯
若該烴完全氫化后再與氯氣光照下進(jìn)行反應(yīng)，其一氯代物有3種．
（2）烴B與烴A是同分異構(gòu)體，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，其一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)，烴B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為（CH3）3CC≡CC（CH3）3．

分析 （1）烯烴命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端開始編號(hào)，用編號(hào)較小的碳原子代表官能團(tuán)的位置；根據(jù)氫化后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)來分析等效氫，從而得出一氯代物的種類；
（2）根據(jù)互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)必須分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色說明結(jié)構(gòu)中含不飽和鍵，其一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)說明物質(zhì)的結(jié)構(gòu)非常對(duì)稱，據(jù)此分析．

解答 解：（1）烯烴命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈為主鏈，故選橫著的碳鏈為主鏈，主鏈上有2條雙鍵和6個(gè)碳原子，故為己二烯；從離官能團(tuán)近的一端開始編號(hào)，用編號(hào)較小的碳原子代表官能團(tuán)的位置，則在3號(hào)和4號(hào)碳上各有一個(gè)乙基，故名稱為：3，4-二乙基-2，4-己二烯；氫化后產(chǎn)物變?yōu)?，4-二乙基己烷，氫原子只有三類，從而得出一氯代物有3種，故答案為：3，4-二乙基-2，4-己二烯；3；
（2）根據(jù)互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)必須分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故B的分子式應(yīng)為C10H18，含2個(gè)不飽和度，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色說明結(jié)構(gòu)中含不飽和鍵，其一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)說明物質(zhì)的結(jié)構(gòu)非常對(duì)稱，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）3CC≡CC（CH3）3，故答案為：（CH3）3CC≡CC（CH3）3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名和同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，同分異構(gòu)體的書寫是高考熱點(diǎn)，應(yīng)注意加強(qiáng)訓(xùn)練．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．將等物質(zhì)的量的Cl2和CH4混合氣體A．
（1）若將裝有A的試管口用橡膠塞塞住，然后在光亮的地方放置一段時(shí)間后，試管中可能存在的氣體有①②③④（填數(shù)字序號(hào)，下同），氣體中物質(zhì)的量最多的是①
①HCl②Cl2 ③CH4  ④CH3Cl  ⑤CH2Cl2 ⑥CHCl3  ⑦CCl4
（2）將A充入一個(gè)容積為 25mL的量筒中，將量筒倒置在盛有飽和食鹽水的水槽中，用日光照射，可觀察到的現(xiàn)象是氣體顏色變淺、液面上升、有油狀液滴出現(xiàn)、有白色晶體析出；
（3）將A氣體充入的U形管左端，水平部分有一段氣柱，其他兩端的液體為飽和食鹽水且飽和食鹽水與氣柱不反應(yīng)也不溶解，使用稍暗的光線使反應(yīng)緩慢進(jìn)行，中間氣柱的長度將A（填字母序號(hào)）（假設(shè)中間氣柱未移出U形管水平部分）
A 變大   B 變小  C 不變  D 難以確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．若由NH3制NO的轉(zhuǎn)化率為94%，NO轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率為95%．現(xiàn)以amol NH3 和足量空氣為原料（不考慮N2的反應(yīng)，末轉(zhuǎn)化的NH3和NO也未進(jìn)入后續(xù)變化中）最大程度制取NH4N03，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化反應(yīng)丼恢復(fù)至室溫，向反應(yīng)后的混合物中加入m g水，得到密度為P g•mL-1的NH4N03溶液，計(jì)算溶液中NH4N03物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義．以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請(qǐng)回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2molN2；的和0.6molH2的，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3 的物質(zhì)的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（ N2）=0.01mol/（L•min）．
（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有CD．
A．加了催化劑          B．增大容器體積
C．降低反應(yīng)體系的溫度  D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃200 300 400 
 K K1K2 0.5
請(qǐng)完成下列問題：
①試比較K1、K2 的大小，K1＞K2 （填“＜”、“＞”或“=”）：
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（填序號(hào)字母）
A．容器內(nèi) N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．v（H2）正=3v（N2）逆
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)為2．當(dāng)測(cè)得NH3、N2
和H2 物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v（N2）正＞v（N2）逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是C．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．二甲醛是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H2）合成二甲醛是工業(yè)上的常用方法，該方法由以下幾步組成：

2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1 ①
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）△H=-24.5kJ•mol-1 ②
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.1mol kJ•mol-1 ③
（1）反應(yīng)①的△S＜0（填“＞”“＜”或“=”），在較低（填“較高”或“較低”）溫度下該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）在250℃的恒容密閉容器中，下列事實(shí)可以作為反應(yīng)③已達(dá)平衡的是BC（填選項(xiàng)字母）．
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
B．CO與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變
C．H2O與CO2的生成速率之比為1：1
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變
（3）已知一些共價(jià)鍵的鍵能如下：
共價(jià)鍵H-HC-HC-OO-H
鍵能（kJ-mol-3）436414326464
運(yùn)用反應(yīng)①計(jì)算一氧化碳中碳氧共價(jià)鍵的鍵能1070kJ•mol-1．
（4）當(dāng)合成氣體中CO與H2的物質(zhì)的量之比恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示．圖1中A點(diǎn)的v（逆）＜B點(diǎn)的v（正）（填“＞”“＜”或“=”）．說明理由B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)都比A點(diǎn)高，溫度升高，或壓強(qiáng)增大，都會(huì)加快反應(yīng)速率．實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中該合成反應(yīng)的條件為500℃、4MPa，請(qǐng)回答采用500℃的可能原因500℃時(shí)一氧化碳轉(zhuǎn)化率較大，反應(yīng)速率也較快．若溫度過高，一氧化碳轉(zhuǎn)化率降低，若溫度過低，反應(yīng)速率太慢．
（5）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率與a（H2O）/h（CO）的關(guān)系如圖2所示，計(jì)算該溫度下發(fā)生反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=1．
在圖2中作出一氧化碳的轉(zhuǎn)化率n（H2O）/n（CO）的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．五種短周期元素X、Y、Z、M、W，原子序數(shù)依次增大．X、Z位于同周期，它們的基態(tài)原子中均有2個(gè)未成對(duì)電子，Z、W位于同主族，M是短周期元素第一電離能最小的元素．
（1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式是：1s22s22p3；
（2）X、Y、Z形成的最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)是由高到低的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4（填化學(xué)式）；
（3）Z的一種常見的氫化物，此化合物的既是重要的氧化劑，又是一種還原劑，它的電子式為；
（4）在實(shí)驗(yàn)室中，可用M2W2O8檢驗(yàn)酸性溶液中的Mn 2+，若加入試劑后溶液呈紫色，證明存在Mn 2+，此反應(yīng)的離子方程式為5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+；
（5）由Y、Z、W和氫四種元素組成的一種離子化合物A．已知
①1molA能與足量NaOH溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體．
②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能使氯水褪色．則A是NH4HSO3（填化學(xué)式）．A與氯水反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+3H+．
（6）X（s）+XO2（g）=2XO（g）反應(yīng)的△H不易直接測(cè)得，但可通過測(cè)量相關(guān)物質(zhì)燃燒的方法間接測(cè)得．若X（s）、XO（g）的燃燒熱的數(shù)值分別為a和b，則上述反應(yīng)的△H=（2b-a）kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結(jié)構(gòu)模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)）：

（1）C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為B．
A．同分異構(gòu)體        B．同素異形體C．同系物            D．同位素
（2）固態(tài)時(shí)，C60屬于分子（填“原子”或“分子”）晶體． 
（3）晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol晶體硅中含有硅-硅單鍵的數(shù)目約是2NA．
（4）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是2．
（5）觀察CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分，試說明每個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)與之緊鄰且等距的CO2分子；該結(jié)構(gòu)單元平均占有4個(gè)CO2分子．
（6）觀察圖形推測(cè)，CsCl晶體中兩距離最近的Cs+間距離為a，則每個(gè)Cs+周圍與其距離為a的Cs+數(shù)目為6，每個(gè)Cs+配位數(shù)為8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1Ba（OH）2溶液含有（　　）
A．0.5mol的Ba2+B．0.5mol的H+C．1.0mol的H+D．2.0mol的OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸
B．將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c（OH-）均減少到原來的一半
C．常溫下，某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-10 mol/L，該溶液可能是鹽酸
D．如果鹽酸的物質(zhì)的量濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸的c（H+）也是醋酸的兩倍

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