Question

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol-1 則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量

C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，則a＞b

Answer 1

C

解析試題分析：A、氫氣的燃燒熱必須是1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水的過程所放出的熱量，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是吸熱的，氫氣的燃燒熱小于241.8kJ?mol^-1，故A錯誤；B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H＝—57.4kJ?mol^-1，醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離是吸熱的，所以含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出熱量小于57.4kJ，故B錯誤；C、已知C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H＞0，反應是吸熱反應，則石墨能量小于金剛石，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；D、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負值，即a＜b，故D錯誤，答案選C。
考點：考查燃燒熱、中和熱以及反應熱的有關判斷和應用