Question

7．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大．A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D與A能形成兩種原子個數(shù)比分別為1：1和1：2的共價化合物X和Y；D還能與E形成兩種原子個數(shù)比分別為1：1和1：2的離子化合物M和N；F的最高正化合價為+6．
回答下列問題：
（1）C元素的化學(xué)名稱為氮，F(xiàn)元素的化學(xué)名稱為硫．
（2）Y的電子式為，M中陰離子的離子符號為O₂^2-．
（3）由以上六種元素中的兩種原子構(gòu)成的五核10e^-分子的空間構(gòu)型是正四面體．
（4）用電子式表示化合物E₂F的形成過程為．
（5）D、F的簡單氫化物的沸點(diǎn)高低為H₂O＞H₂S（用化學(xué)式表示）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A是H元素；B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個，第一周期元素最外層電子數(shù)不超過2個，則B是C元素；D與A能形成兩種原子個數(shù)比分別為1：1和1：2的共價化合物X和Y，則D是O元素，X為H₂O₂、Y為H₂O；C的原子序數(shù)大于B而小于D，為N元素；D還能與E形成兩種原子個數(shù)比分別為1：1和1：2的離子化合物M和N，則E是Na元素，M、N分別是Na₂O₂、Na₂O；F的最高正化合價為+6，且為短周期元素，為S元素，再結(jié)合題目分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A是H元素；
B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個，第一周期元素最外層電子數(shù)不超過2個，則B是C元素；
D與A能形成兩種原子個數(shù)比分別為1：1和1：2的共價化合物X和Y，則D是O元素，X為H₂O₂、Y為H₂O；
C的原子序數(shù)大于B而小于D，為N元素；
D還能與E形成兩種原子個數(shù)比分別為1：1和1：2的離子化合物M和N，則E是Na元素，M、N分別是Na₂O₂、Na₂O；
F的最高正化合價為+6，且為短周期元素，為S元素，
（1）C、F分別是N、S元素，其名稱是氮、硫，故答案為：氮；硫；
（2）Y是水，其電子式為，M中陰離子是過氧根離子，離子符號為O₂^2-，
故答案為：；O₂^2-；
（3）由以上六種元素中的兩種原子構(gòu)成的五核10e^-分子為CH₄，甲烷分子的空間構(gòu)型是正四面體，
故答案為：正四面體；
（4）E是Na、F是S元素，Na、S原子通過得失電子形成離子化合物硫化鈉，形成過程為，故答案為：；
（5）D、F的簡單氫化物分別是水、硫化氫，水中含有氫鍵、硫化氫中不含氫鍵，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，所以D、F的簡單氫化物的沸點(diǎn)高低為 H₂O＞H₂S，
故答案為：H₂O＞H₂S．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及運(yùn)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生判斷及綜合知識運(yùn)用能力，把握原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律是解本題關(guān)鍵，注意：氫鍵和分子間作用力影響分子晶體熔沸點(diǎn)，分子晶體熔沸點(diǎn)與化學(xué)鍵無關(guān)．