下列有關說法正確的是（　�。�
A、放熱反應在任何條件都能自發(fā)進行
B、應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
C、任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行
D、△H＞0，△S＜0的化學反應一定能自發(fā)進行
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、反應熱與反應條件無關；
B、有些化學反應的反應熱很難通過實驗測得，可以利用蓋斯定律求得；
C、反應自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩個因素，缺一不可；
D、△H-T△S＜0的反應能夠自發(fā)進行．
解答： 解：A、反應熱與反應條件無關，燃燒都是放熱反應卻需要加熱到著火點，故A錯誤；
B、有些化學反應的反應熱很難通過實驗測得，可以利用蓋斯定律求得，故B正確；
C、△H-T△S＜0的反應能夠自發(fā)進行，熵增大的吸熱反應，在低溫下可能不能自發(fā)進行，故C錯誤；
D、△H-T△S＜0的反應能夠自發(fā)進行，△H＞0，△S＜0的反應一定不能自發(fā)進行，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了反應熱與反應條件無關、蓋斯定律的意義、反應自發(fā)進行的條件，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

當溶液中的Fe2+和〔RO（OH）2〕+粒子數(shù)之比為2：1時正好完全發(fā)生氧化還原反應（Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+），則R元素在產(chǎn)物中的價態(tài)為（　�。�
A、+2B、+3C、+4D、+5

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關說法不正確的是（　　）
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3   HClO
電離常數(shù)K（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		 
 2.95×10-8
A、amol/L的氯水溶液中，C（H+）＜C（Cl-）+C（HClO）+C（OH-）
B、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：PH（NaCN）＞PH（NaClO）＞PH（Na2CO3）＞PH（CH3COONa）
C、0.1mol/L醋酸中逐滴加水，則醋酸的電離程度增大，C（H+）、C（CH3COO-）減小，C（OH-）增大
D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組反應，最終一定能得到白色沉淀的是（　　）
A、向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液
B、向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C、向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液
D、向Al2（SO4）3溶液中加入過量NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

毒豇豆、毒黃瓜等毒蔬菜中含有禁用農(nóng)藥水胺硫磷，水胺硫磷的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，對該化合物的敘述正確的是（　�。�
A、該化合物屬于芳香烴
B、該化合物中至少有7個碳原子在同一平面
C、該化合物的分子式為C11H14O4NPS
D、該化合物能發(fā)生加聚反應、水解反應和酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（　�。�
A、目前加碘食鹽中主要添加的是KI
B、生理鹽水的濃度為0.9%
C、淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪都是營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物
D、家庭可以用明礬將自來水凈化成純凈水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各實驗裝置圖與操作正確且能達到實驗目的（　�。�
A、
實驗室干燥氯氣
B、
實驗室收集SO2氣體
C、
稀釋濃硫酸
D、
鑒定Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應2Z（g）?X（g）+Y（g），△H＞0．達到平衡時，下列說法正確的是（　　）
A、加入催化劑，X的產(chǎn)率增大
B、升高溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大
C、當容器活塞可活動時，充入稀有氣體，平衡不移動
D、充入Z氣體時，Z的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是四種常見的單質(zhì)，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見的化合物，甲物質(zhì)具有磁性．它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關系：

請回答下列問題：
（1）B與甲反應的化學方程式是
 
．B與NaOH溶液反應的化學方程式是
 
．
（2）含有B的陽離子的溶液與乙溶液反應得到一種白色沉淀，該反應的離子方程式是
 
．
（3）配制A的一種鹽溶液時需加入A，用離子方程式表示加入A的作用
 
．

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