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【題目】Ⅰ.已知：①

②

③

試據此寫出一氧化碳燃燒的熱化學方程式___________________________。

Ⅱ.某同學設計一個燃料電池(如圖所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據要求回答相關問題：

①石墨電極為________(填“陽極”或“陰極”)，反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，________(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)的溶液先變紅。乙池中電解總方程式為____________。

②如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，溶液中硫酸銅濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應式為______________________。

③若在標準狀況下，有224 mL氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標準狀況下體積為________mL；丙裝置中陰極析出銅的質量為________g。

【答案】2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol 陽極 鐵極 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 減小 Cu2++2e-=Cu 448 1.28

【解析】

I.根據蓋斯定律求解；

Ⅱ.根據圖像可知，甲為氫氧堿性燃料電池，通入氫氣的一極為負極，通入氧氣的一極為正極；則乙、丙為電解池，粗銅、C與電源的正極相連為陽極，Fe、精銅為陰極。

Ⅰ.根據蓋斯定律，（③-②）/2+①即可得到，CO（g）+O2（g）=CO2（g）-393.5=-283kJ/mol；

Ⅱ. ①分析可知，C為陽極；溶液中的氯離子失電子生成氯氣，Fe電極水得電子生成氫氣和氫氧根離子，則鐵極區(qū)先變紅，總反應式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；

②粗銅電極反應式：Cu-2e-=Cu2+，Zn-2e-=Zn2+，陰極（精銅）：Cu2++2e-=Cu，則溶液中的銅離子濃度減��；

③標準狀況下，224 mL氧氣，即0.01mol，化合價由0變?yōu)?/span>-2，轉移0.04mol電子，則鐵電極生成0.02mol氫氣，即標況下為448mL；丙裝置生成0.02molCu，即1.28g。

練習冊系列答案
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【題目】某城市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

(1)PM2.5分散在空氣中形成的分散系________(填“屬于”或“不屬于”)膠體。

(2)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子

K＋

Na＋

NH4+

SO42-

NO3-

Cl－

濃度/ mol·L－1

4×10－6

6×10－6

2×10－5

4×10－5

3×10－5

2×10－5

根據表中數據判斷待測試樣為________(填“酸”或“堿”)性，表示該試樣酸堿性的c(H＋)或c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)為減少SO2的排放，可用某些溶液洗滌含SO2的煙氣。以下物質可做洗滌劑的是__________________________(填字母)。

a.Ca(OH)2　　b.Na2CO3　　c.CaCl2　　d.NaHSO3

(4)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化。

①汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，寫出汽缸中生成NO的化學方程式：_____________________________。

②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為__________________________。

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【題目】鉍及其化合物在冶金、醫(yī)療、化工生產中均有重要作用。鉍在自然界中的含量極少，常以游離金屬和礦物的形式存在。對浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量Bi2O3、SiO2、Cu2S、FeS2等雜質）通過浸出、凈化和電沉積法分離回收鉍的流程：

已知：I.“氯化浸出”過程中，需分批多次加入NaC1O3，以防生成Cl2;

II.BiCl3極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，但在濃鹽酸中幾乎不水解;

III.氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Bi3+＞H+.

請回答以下問題：

（1）“氯化浸出”時，為了提高浸取速率，可采取的措施有________________（任寫一條）；加入過量鹽酸的主要目的是______________________.

（2）浸出渣中含有S和____________（寫化學式）；浸出液中所含的金屬陽離子有Na+、Bi3+及___________________.

（3）寫出“氯化浸出”中Bi2S3所發(fā)生反應的離子方程式__________________________.

（4）“還原”過程中所發(fā)生反應的離子方程式為2Bi+3Cu2+=2Bi3++3Cu及____________。

（5）“電解”過程的簡易裝置如圖所示。裝置中N為電源的______________（填“正”或“負”）極；陽極上發(fā)生的主要電極反應式為__________________________。

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【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動

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【題目】濃硫酸和銅在加熱時反應,生成SO2氣體的體積為3.36L（標準狀況下）。已知：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。試計算：(寫出計算過程)

（1）SO2氣體的物質的量是多少？___

（2）參加反應的硫酸的物質的量是多少？___

（3）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質的物質的量濃度是多少？___

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【題目】已知熱化學方程式：C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g） △H1 ；

C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g） △H2；

C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H3=+1.9kJ/mol 下列說法正確的是

A. 金剛石比石墨穩(wěn)定 B. △H1 > △H2

C. △H3=△H1 －△H2 D. 石墨轉化成金剛石的反應是吸熱反應

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【題目】為了研究物質的性質和用途，需要對物質進行分離與提純。根據下列信息回答問題。

(1)要從氯化鈉和純堿的混合物中分離出純堿晶體可采取的方法是_______（填代號）

a.溶解，過濾 b. 溶解，蒸發(fā)結晶，過濾 c. 溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結晶

(2)某同學設計的分離CO2和CO混合氣體的實驗。裝置如圖所示：

關閉b，打開a，混合氣體通過該裝置時，先得到的氣體是_________，然后進行的操作是________________________，得到的氣體是_________。

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【題目】在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）X的值等于__________；

（2）A的轉化率為_________________。

（3）生成D的反應速率為__________。

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【題目】堿式碳酸銅在煙火、農藥、顏料、殺菌劑等方面應用廣泛。一種以輝銅礦（Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等雜質）為原料制備堿式碳酸銅的流程如圖所示：

已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH3；

③Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

回答下列問題：

（1）加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有___（任寫一種）。

（2）濾渣I經CS2提取后可獲得一種淡黃色副產品，則濾渣I中的主要成分是___（填化學式）�；厥盏S色副產品過程中溫度控制在50~60℃之間，不宜過高或過低的原因是___。

（3）常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO，調節(jié)pH的范圍為___，若加A后將溶液的pH調為5，則溶液中Fe3+的濃度為___ mol/L。

（4）寫出“沉錳”（除Mn2+）過程中反應的離子方程式：___。

（5）“趕氨”時，最適宜的操作方法是___。

（6）測定副產品MnSO4·H2O樣品的純度：準確稱取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標準的BaCl2溶液測定，完全反應后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為___（保留到小數點后兩位）。

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