化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、Si常用做信息高速公路的骨架-光導(dǎo)纖維的主要材料
B、聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
C、煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
D、電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
考點(diǎn)：硅和二氧化硅,電解原理,煤的干餾和綜合利用,合成材料
專題：
分析：A．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；
B．聚乙烯塑料老化是因?yàn)殚L(zhǎng)鏈斷裂；
C．煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或者利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或者其他液體化工產(chǎn)品的過程；煤的干餾是指隔絕空氣加強(qiáng)熱，使煤分解的過程；
D．活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉．
解答： 解：A．Si處于金屬和非金屬元素分界線處，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，可以作硅芯片和太陽能電池，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯中碳鏈較長(zhǎng)，聚乙烯塑料中碳鏈斷裂而導(dǎo)致聚乙烯塑料老化，故B錯(cuò)誤；
C．煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或者利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或者其他液體化工產(chǎn)品的過程；煤的干餾是指隔絕空氣加強(qiáng)熱，使煤分解的過程，所以煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料，故C正確；
D．Mg是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，如果電解氯化鎂溶液，陰極上氫離子放電生成氫氣而得不到鎂單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及金屬的冶煉、煤的綜合利用、物質(zhì)的用途等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道金屬活潑性強(qiáng)弱與其冶煉方法的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小蘇打（NaHCO3）試樣中含有碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O），為測(cè)定試樣中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaHCO3），實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
Ⅱ．將試樣m1g放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m2g、裝置C的質(zhì)量為m3g；
Ⅲ．關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無氣泡冒出后，打開活塞a向裝置中通入N2，一段時(shí)間后，撤掉酒精燈，關(guān)閉活塞a；
Ⅳ．稱得裝置B的質(zhì)量為m4g、裝置C的質(zhì)量為m5g．
請(qǐng)回答以下問題（裝置中原有空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響忽略不計(jì)）：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）裝置B的作用為
 
．裝置C的作用為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中通入N2的目的為
 
．
（4）用下列各項(xiàng)所提供的數(shù)據(jù)能計(jì)算出w（NaHCO3）的是
 
（填選項(xiàng)字母）
序號(hào)abcde
數(shù)據(jù)m1，m2，m3m2，m3，m4，m5m1，m2，m4m1，m4，m5m1，m3，m5
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，你認(rèn)為利用實(shí)驗(yàn)中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準(zhǔn)確的w（NaHCO3），若能，則w（NaHCO3）的計(jì)算式為：
 
（若不能，此問不作答．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，往濃度都為0.1mol?L-1的氨水和氫氧化鈉混合溶液中滴加0.1mol?L-1的某一元酸HA，下列說法正確的是（　�。�
A、當(dāng)加入HA至溶液pH=7時(shí)，溶液中的堿還未反應(yīng)完
B、在滴加HA的過程中，水的電離程度先減小后增加
C、在滴加HA的過程中，溶液中可能存在如下濃度關(guān)系：c（A-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的是25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3、Cu（OH）2、Co（OH）2等物質(zhì)在不同pH下的溶解性（c為溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度）．
（1）25℃時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]、Ksp[Fe（OH）3]、Ksp[Co（OH）2]由小到大的順序?yàn)?div id="ddlvuk5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，Ksp[Cu（OH）2]=
 
．
（2）若要出去CuCl2溶液中少量Fe3+，應(yīng)控制溶液的pH
 
（填字母）．
A．＜1    B．≈4    C．＞6
（3）pH=3時(shí)，溶液中銅元素的主要存在形式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染．六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積．
（1）工業(yè)上處理酸性含Cr2O72-廢水的方法如下：
①向含Cr2O72-的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．實(shí)驗(yàn)室粗略測(cè)定溶液pH的方法為
 
；25℃，若調(diào)節(jié)溶液的pH=8，則溶液中殘余Cr3+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．（已知25℃時(shí)，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31）
（2）鉻元素總濃度的測(cè)定：準(zhǔn)確移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL．
計(jì)算廢水中鉻元素總濃度
 
（單位：mg?L-1，寫出計(jì)算過程）．
已知測(cè)定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
①2Cr3++3S2O82-+7H2O═Cr2O72-+6SO42-+14H+
②Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，某同學(xué)將稀鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)氨水物質(zhì)的量
濃度（mol?L-1）		鹽酸物質(zhì)的量
濃度（mol?L-1）		混合溶
液pH
①0.10.1pH=5
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＞7
請(qǐng)回答：從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H+）=
 
mol?L-1；從第②組情況表明，c
 
0.2mol?L-1（填“＞”“＜”或“=”）；
從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH4+）
 
c（NH3?H2O）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）寫出以下四組溶液NH4+濃度由大到小的順序
 
（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A.0.1mol?L-1NH4Cl
B.0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1NH3?H2O
C.0.1mol?L-1NH3?H2O
D.0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1HCl
（3）在25℃下，將amol?L-1的NaCN溶液與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，則a
 
0.01（填“＞”“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)原電池的說法中正確的是（　�。�
A、原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B、在內(nèi)電路中，電子由正極流向負(fù)極
C、原電池工作時(shí)，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生
D、原電池工作時(shí)，可能會(huì)伴隨著熱量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強(qiáng)氧化劑RO3中R元素能被還原成較低的價(jià)態(tài)，如果還原2.4×10-3 mol RO3-需要6×10-3 mol Na2SO3（Na2SO3轉(zhuǎn)化成Na2SO4），則反應(yīng)后R元素的價(jià)態(tài)是（　　）
A、0B、+1C、+3D、+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來配制500mL  0.2mol/L的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)不需要使用的有
 
（填代號(hào)），還缺少的儀器是
 
．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為
 
，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用
 
（選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒．
（3）將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.2mol/L．請(qǐng)你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出一點(diǎn)）
 
．
（4）定容時(shí)加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，應(yīng)
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案