“蓋中蓋”、“蓋天力”等廣告幾乎無(wú)人不知，作為一種補(bǔ)鈣劑，其中所含有的有效成分主要是“葡萄糖酸鈣”，“葡萄糖酸鈣”的化學(xué)式應(yīng)為（　�。�
A、（C6H12O7）2Ca
B、（C6H11O7）2Ca
C、（C6H12O6）2Ca
D、（C6H12O8）2Ca
考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效
專題：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用
分析：葡萄糖酸鈣是由葡萄糖酸和鈣鹽反應(yīng)得到的產(chǎn)物，葡萄糖酸是葡萄糖氧化得到的產(chǎn)物，葡萄糖的分子式為C6H12O6，葡萄糖酸為：C6H12O7，則“葡萄糖酸鈣”的化學(xué)式應(yīng)為：（C6H11O7）2Ca，據(jù)此分析解答．
解答： 解：有機(jī)反應(yīng)中加氧為氧化，葡萄糖的分子式為C6H12O6，在一定條件下被氧化成葡萄糖酸C6H12O7，如C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→+C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr，
葡萄糖酸與鈣鹽反應(yīng)生成“葡萄糖酸鈣”（C6H11O7）2Ca，如：2C6H12O7+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2↑，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了“葡萄糖酸鈣”的化學(xué)式，掌握有機(jī)反應(yīng)中的氧化反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若要除去MgO中的Al2O3雜質(zhì)選用的試劑為（　�。�
A、稀鹽酸B、NaOH溶液
C、氨水D、水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、該反應(yīng)焓變可表示為△H=-（E1-E2）kJ?mol-1
C、催化劑能降低反應(yīng)的活化能
D、催化劑能改變反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異構(gòu)體
B、二氧化碳和干冰互為同素異形體
C、C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體
D、金剛石和石墨互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于二氧化硫的下列敘述，正確的是（　�。�
A、只具有氧化性
B、只具有還原性
C、酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失，說(shuō)明SO2具有漂白性
D、石蕊溶液中通入SO2后，溶液只變紅色但不能消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖所示為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）

D的儀器名稱是
 
，A圖中液面所示溶液的體積為
 
mL，C圖中的液面與“0”刻度之間的體積差為
 
mL．（設(shè)A、C中分別盛有無(wú)色溶液）．
（2）某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在容量瓶中配制A mL燒堿溶液
B．用移液管（或堿式滴定管）量取
1
10
×AmL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚酞指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度V1 mL
E．滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①正確的操作步驟是（填寫(xiě)字母）
 
→
 
→
 
→D→
 
．
②滴定終點(diǎn)的判斷
 
．
③如滴定過(guò)程中進(jìn)行如下操作，分別指出該項(xiàng)操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
，若酸式滴定管沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
 
滴定前俯視，滴定后仰視酸式滴定管
 

④該燒堿樣品的純度計(jì)算式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為：
 
，不能用NaOH溶液的原因是
 
，也不能用Na2CO3的原因是
 
（均用離子方程式表示原因）
（2）把下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式：
CO32-+2H+═CO2↑+H2O
 

Ag++Cl-═AgCl↓
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100℃時(shí)，將2.00mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2?N2O4，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 2.00 n1 1.25 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.20 n2 0.50 0.50
（1）在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至20s 時(shí)，v（NO2）=
 
mol/（L?s）．
（2）100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
（3）達(dá)到平衡后，如升溫，氣體顏色變深，則反應(yīng)2NO2?N2O4的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（4）保持溫度不變，在80s時(shí)，若將密閉容器的體積由2L擴(kuò)大到9L（如圖1所示），反應(yīng)2NO2?N2O4
在t1 s時(shí)重新達(dá)到平衡，測(cè)得 n（N2O4）=
 
mol，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出0～t1s這一過(guò)程的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂、鋁、鐵、銅四種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有（　�。�
A、Cu2+
B、AlO2-
C、Al3+
D、Mg2+

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